南农动物生物化学试题2007 2008学年1学期答案是什么????

南农动物生物化学试题20072008学年1学期答案

   南京农业大学试题纸
2007－2008学年1学期课程类型：必修  试卷类型：a
课程动物生物化学  班级        学号      姓名         成绩

           五、问答题（每题10分，共50分）
1.举例说明蛋白质变性与变构的区别。
2.简述酶的竞争性抑制和非竞争性抑制及其动力学特点。
3.1摩尔己酸彻底氧化产生多少摩尔atp?请说明计算依据。
4.真核生物基因的特点？简述真核生物mrna转录后的加工。
5.请用你所学过的生物化学知识解释“狗急跳墙”的信号转导作用机制？



系主任                  出卷人

北京朝阳
2006学年初三第一学期期末考试
化学试卷一、选择题（本题包括15小题，每小题2分，共30分。每小题只有一个选项符合题意。）
1．下列物质中前者是混合物，后者是纯净物的有    （）
a．矿泉水、蒸馏水  b．二氧化锰、氯化钾
c．干冰、空气   d．液氧、稀硫酸
2．环境问题已成为制约社会发展和进步的严重问题，有下列几种说法：
①臭氧层的主要作用是吸收紫外线②温室效应将导致全球气候变暖③酸雨形成的主要原因是空气受到硫的氧化物和氮的氧化物的污染④光化学烟雾主要是汽车排放的尾气引起的，以上说法正确的是        （）
a．①② b．②③ c．①②④ d．①②③④
3．检验集气瓶中co2，是否收集满的方法是     （）
a．把燃着的木条平置于集气瓶口   b．把燃着的木条插入集气瓶中
c．向集气瓶中倒人澄清石灰水并加以振荡 d．把带火星的木条插入集气瓶中
4．下列四项基本实验操作中，正确的是      （）

5．加油站必须粘贴的标志是         （）

6．葡萄中含有丰寓的白藜芦醇（c14h12o3）．它具有抗癌性能，抑制癌细胞的增生，下列有关白藜芦醇的说法正确的是          （）
a．它的相对分子质量为216
b．它是由碳、氢、氧三种元素组成的
c．该物质中，碳、氢、氧三种元素的质量比为14∶12∶3
d．它是由14个碳原子、12个氢原子和3个氧原子所构成
7．某学生在托盘天平上称量食盐，把食盐放在右盘，把10g砝码放在左盘，游码为0.5g，则该学生称出的食盐质量为          （）
a．9.5g b．10.0g c．10.5g d．11.5g
8．用氯化钠固体配制一定质量分数的氯化钠溶液，必须使用的一组仪器是（）
a．天平、烧杯、量筒、铁架台、药匙、滴管
b．天平、烧杯、漏斗、蒸发皿、玻璃棒、滴管
c．天平、烧杯、量筒、玻璃棒、药匙、滴管
d．天平、集气瓶、漏斗、蒸发皿、玻璃棒、滴管
9．化学反应往往需要在一定的条件下进行。通过控制或改变反应条件可以加快、减缓甚至阻止反应的进行。下列各图所反映的措施中，能加快其化学反应速率的是（）

10．硝酸铵受热或高温条件下易分解，其反应化学方程式为：2nh4no3＝2n2↑＋o2↑＋4x，则x的化学式为         （）
a．h2o2 b．h2o c．hno3 d．nh3
11．下列措施能使蔗糖在水中的溶解度增大的是（）
a．增加水的质量  b．溶解过程中不断搅拌
c．升高溶液的温度 d．增加硝酸钾的质量
12．no是汽车尾气中的一种大气污染物，它是一种无色气体，难溶于水，密度比空气大，在空气中能与氧气迅速反应而生成红棕色的no2有毒气体。在实验室中，收集no时可选用的集气方法是           （）
a．向上排空气集气法 b．排水集气法
c．向下排空气集气法 d．排水集气法或向上排空气集气法
13．当水的温度和压强升高到临界点（t=374.3℃p＝22.5mpa）以上的时候，就处于一种既不属于气态，也不属于液态和固态的新流体态—超临界态，该状态的水称之为超临界水。一些有机废物（如：二恶英等）和空气、氧气等氧化剂可在超临界水中快速氧化，使有害物质充分转化为二氧化碳、氮气、水以及盐类等无毒小分子化合物。试判断下列说法错误的是（）
a．超临界水氧化技术可用于治理污染 b．超临界水是一种优良溶剂
c．超临界水是一种不属于水的新物质 d．超临界水是水的另一状态
14．“变废为宝，资源循环，持续发展”是科学家在当今环境问题上的最新构想之一。例如：
燃料燃烧产物燃料
这样既可以解决能源问题，又能消除污染。则上述构想中两个转化过程（）
a．均为物理变化 b．（1）为物理变化，（2）为化学变化
c．均为化学变化 d．（t）为化学变化。（2）为物理变化
15．某气体可能由o2、co2、co中的两种或三种气体组成。经测定该混合气体中碳、氧两种元素的质量比为1∶2，则该混合气体的组成不可能的是   （）
a．co2、co b．o2、co2 c．o2、co d．o2、co2、co二、（本题包括4小题，共27分）
16．（14分）
（1）下列符号均有错误，请用正确的化学符号填在相应的横线上。
铝元素al ，氦气分子he2 ，亚铁离子fe+2 ，碳酸hco3
（2）已知镁原子的结构示意图为：，镁原子的核外电子数为  ，镁元素的常见化合价为  ，镁原子核内的质子数是  。
（3）根据以下甲、乙、丙三幅元素含量示意图，试推测元素分布领域（填图下序号）：

分布在人体中的是  ；分布在海水中的是  ；分布在地壳中的是  。
（4）如右图所示为固体甲和固体乙的溶解度曲线，试用“＝”或“＜”或“＞”填空：
①20℃时甲的溶解度乙的溶解度；
②0℃～20℃时甲的溶解度乙的溶解度；
③温度超过20℃时甲的溶解度乙的溶解度；
④甲溶解度受温度的影响乙溶解度受温度的影响。
17．（4分）根据氢气、一氧化碳、二氧化碳和甲烷四种气体的性质，试在以下的用途中各选填一种对应气体的化学式，若只写气体名称不给分。
（1）具有还原性，可用于冶炼金属的化合物是   ，
（2）可供家庭用的气体化石燃料的主要成分是   ，
（3）加压降温后的固体可用作制冷剂的是  ，
（4）燃烧产物无污染，未来可作高能燃料的是   。
18．（2分）铅笔为什么有软和硬的差别呢?这是由于石墨太软，光用石墨做笔芯，既易断又易磨损，因此，生产上常在石墨粉末中掺进一些粘土粉末以增加硬度。粘土掺得越多，铅笔就越硬。下表为部分普通铅笔的标号及笔芯原料的配比：
标号
原料配比2hhhb2b
石墨（质量分数）％74.0％75.2％81.3％85.5％
粘土（质量分数）％26.0％24.8％18.7％14.5％
（1）上表中硬度最大的铅笔是（填标号）；（2）请列举石墨的另种用途   。
19．（7分）试简答或解释下列生活现象：
（1）春暖花开的季节里，人们在公园常能闻到怡人的花香气味，这说明。
（2）为了便于运输和使用，通常将石油气加压变成液态储存在钢瓶中。这一事实说明。
（3）秸秆、煤炭、棉纱等，如果堆放不合理，空气不流通，时间长了就可能引起  。
（4）维生素c在酸性环境中比较稳定，受热时易被破坏，因此采用   的食用方法，才能充分利用黄瓜中丰富的维生素c。
（5）去年12月30日苏州降大雪，近千环卫职工冒着严寒深夜向桥梁的上下坡抛撒数吨工业用盐，请简述向积雪或冰面撒盐是为了
的缘故。
20．（7分）铜、铁、铝的生产和使用对国计民生各个方面产生了深远的影响。请完成下列各题：
（1）早在西汉时期的古籍中就有记载：曾青得铁则化为铜[即：曾青（cuso4）跟铁反应生成铜]。试写出该反应的化学方程式：         。
（2）铁和铝都可以制成各种容器，简述铝制容器寿命比铁制容器长的原因：。
（3）常见的铁矿石有：赤铁矿（主要成分是fe2o3）、磁铁矿（主要成分是fe3o4）、黄铁矿（主要成分是fes2）。这三种矿石中   不适合用来炼铁，理由是。
21．（3分）（1）纽扣电池是一种微型银锌电池，在电池内装有氧化银和锌等物质，当电池工作时，是锌与氧化银反应生成一种单质和一种氧化物，从而产生电流。其反应的化学方程式为：         。
22．（8分）一般情况下，金属越活泼，与酸反应的速度越快。为了比较金属mg、zn、fe与酸反应的快慢，某兴趣小组没计了如下的实验。
【实验步骤】
①取a、b、c三支试管，分别加入2ml溶质质量分数相同的盐酸溶液；
②同时分别向上述三支试管内加入如图所示的镁片、锌片和铁片。

【实验预测与分析】
（1）写出铁与盐酸反应的化学方程式：        。
（2）反应过程中金属表面产生气泡最快的是   ，片刻后手握试管下端感觉最热的是  （填试管编号）。
（3）该实验表明，实验室一般选用锌而不选用镁、铁制取氢气的主要原因是：。
（4）在步骤②的操作过程中小组成员之间应该：       。三、（本题包括2小题，共15分）
23．（10分）请根据下图所示的实验装置图填空。

（1）指出图中标有数字的仪器的名称：①   ，②   ，③   。
（2）在实验室用高锰酸钾制氧气时，试管口的棉花团的作用是     ，
写出反应的化学方程式：           。
（3）当用b装置制取氧气时，仪器②内盛放的液体是  ，仪器②的作用是。
（4）在实验室制二氧化碳可选用装置，收集二氧化碳可选用  装置，写出实验室制取二氧化碳的化学方程式：        。
24．（5分）我们已经知道空气的主要成分为氮气和氧气，右下图为测定空气中氧气含量的实验示意图。
（1）实验时，燃烧匙里盛放过量的红磷原因是：        ，该反应的化学方程式为：        。

（2）这个实验除了可以得出氧气约占空气体积l／5的结论外，还可以得出有关氮气性质的哪些结论?（至少答两点）
①           ；
②           。四、（本题包括3小题，共10分）
25．（2分）啤酒、红酒和白酒中都含有乙醇（c2h5oh），、饮酒后乙醇可进入人体血液中，科学实验表明，当乙醇在人体血液中的含量超过80mg／100ml血（每100ml血中含有80mg乙醇）时，便会影响人的驾车或操作机器的能力；已知饮用某啤酒l大杯（0.56l），会使血液中乙醇含量升高30mg／100ml血。回答下列问题：
（1）某位汽车驾驶员饮用了3大杯上述啤酒后，其体内每100ml血液中乙醇的含量（理论上）升高了  mg／100ml血。
（2）如该位驾驶员饮用上述量的啤酒后驾驶汽车，  （选填“影响”或“不影响”）其驾车的能力。
26．（4分）为了测定石灰石中碳酸钙的质量分数，称取5.5g研碎的石灰石粉末，进行四次高温加热（杂质不参加反应）、冷却、称量剩余固体的重复操作。记录数据如下：
操作次序第一次，第二次第三次第四次
剩余固体质量／g4.23.93.33.3
请计算：
（1）完全反应后生成二氧化碳  g；
（2）求石灰石中碳酸钙的质量分数。
27．（4分）根据氯化钠和硝酸钾的溶解度表，回答下列问题：
项目10℃20℃30℃40℃50℃60℃70℃
nacl35.8g36.0g36.3g36.6g37.037.3g37.8
kno320.9g31.6g45.8g63.9g85.5g110g138g
（1）写出kno3和nacl具有相同溶解度时的温度范围：     ；（限表中相邻两个温度之间）；
（2）在50℃时，向100g水中加入90gkno3，充分搅拌后所得溶液质量为  g；
（3）20℃时，200g溶质的质量分数为20%的nacl溶液加热蒸发掉60g水后降温至20℃，试求此时从溶液中析出的nacl的质量。
参考答案
一、选择题
题号12345678
答案adadabac
题号9101112131415
答案cbcbccb
16．
（1）alhefe2+h2co3
（2）12；+2；12
（3）丙、乙、甲
（4）=；<；>；>。
17．
（1）co；（2）ch4；（3）co2；（4）h2。
18．
（1）2h；（2）做电极或做润滑剂。
19．
（1）物质的微粒在不停地运动。
（2）石油液化气微粒之间存在着空隙，当压强增大后，微粒之间的空隙减小。
（3）自燃。
（4）凉拌加醋
（5）形成溶液后，溶液的凝固点下降，加快积雪的融化。
20．
（1）fe+cuso4===feso4+cu；
（2）铝表面容易形成一层致密的氧化铝薄膜而保护内部；而铁锈疏松多孔，加速铁生锈。
（3）黄铁矿，含铁的质量分数小且炼制过程中会产生二氧化硫污染空气。
21．zn+ag2o===2ag+zno
22．
（1）fe+2hcl===fecl2+h2↑；
（2）mg；mg；
（3）镁和酸反应速率太快，铁太慢，锌速率适中；
（4）分工明确，团结协作。
23．（1）①铁架台，②分液漏斗，③集气瓶。
（2）防止试管内粉末溅入导管而堵塞导管 2kmno4k2mno4+mno2+o2↑
（3）双氧水（或过氧化氢溶液）调节加液快慢与加入量以控制氧气产生的速率
（4）b d caco3+2hcl＝cacl2+h2o+co2↑
24．
（1）除尽瓶内的氧气，测定空气中氧气中含量准确，4p+5o2 2p2o5
（2）①氮气难溶于水；②氮气不支持燃烧。
25．
（1）90
（2）影响
26．（1）2.2g（2）90.9%
27．
（1）20℃～30℃
（2）185.5
（3）200g溶质的质量分数为20%的nacl溶液中：
m（nacl）=200g×20%=40g;m（h2o）=200g-40g=160g
蒸发60g水后还有100g水，20℃时最多溶解nacl为36.0g，所以析出nacl的质量为40g-36g=4g