金属活动性顺序表，作为反应方向判断的依据，有它的条件，只能适用于水溶液体系，而在非水溶液体系中却不一定适用。例如：在高温熔融状态时 Na + KCl === K + NaCl 由于钾的沸点比钠低，在高温下更易挥发，同时生成物氯化钠比氯化钾更稳定，使平衡向右移动，从而能得到钾。
4. 金属活动性顺序表中，氢前面的金属能置换酸中的氢，但与硝酸反应一般没有氢气产生，反而氢后面的铜却能置换出浓盐酸中的氢。
金属活动性顺序表中氢前面的金属能置换酸中的氢，这里的酸是指非氧化性酸，由于硝酸中+5价N的氧化性强于H+，因此产物优先为氮的氧化物，而不是氢气。而铜与浓盐酸的反应，实质是Cu+ 和Cl－形成了较稳定的络离子[CuCl4]3－,发生了：
2Cu + 8HCl === 2H3[CuCl4] + H2↑这样的反应，从而使不能置换稀酸中氢的铜却置换出了浓盐酸中的氢。
5. 金属活动性顺序表中，铁能与氯化铜溶液发生置换反应。然而铜却又能与氯化铁发生反应。
用金属活动性顺序表判断反应进行的方向和产物，发生的反应必须是置换反应。由于Fe3+具有较强的氧化性，其氧化性大于Cu2+，Cu与FeCl3发生的反映不是置换反应，而是氧化还原反应，其反应式是：
Cu + 2FeCl3 === CuCl2 + 2FeCl2
总之，金属活动性顺序表的运用是有条件的，我们万不可死记硬背，要克服思维定势，做到灵活运用，才能收到良好的学习效果。
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