多角度思考、总结规律、形成思路

1.两种强酸或强碱的混合

例3、求强酸间混合或强碱间混合后溶液的pH值。　　

（1）pH＝5和pH＝3的强酸溶液按体积比为1：9混合后溶液的pH值。

（2）pH＝12和pH＝10的强碱溶液按体积比为9：1混合后溶液的pH值。

 解析：当两种强酸混合时，酸电离出的氢离子浓度大，抑制水的电离，溶液中的氢离子几乎都来源于酸，水电离的氢离子可以省略；当两种强碱混合，碱电离出的氢氧根离子浓度大抑制水的电离，溶液中的氢氧根离子几乎都来源于碱，水电离的氢氧根离子可以省略，由于两种强碱混合后水的电离平衡移动，混合后水电离的氢离子数和没有混合时相差较大，所以计算混合后溶液的氢离子浓度，不能用混合前两碱溶液中的氢离子计算，但是溶液中的氢氧根离子数几乎不变，应该先求出氢氧根离子浓度，再根据Kw计算出氢离子浓度求pH。

(1)强酸溶液的混合，          

[H^＋]＝(1×10^－5＋9×10^－3)/10＝9.01×10^－4(mol/L)， ∴ pH＝3.1

  (2)碱溶液的混合， [OH^－]＝(9×10^－2＋1×10^－4)/10＝9.01×10^－3(mol/L)

 [H^＋]＝Kw /[OH^－]＝(1×10^－14)/( 9.01×10^－3)＝1/9×10^－11(mol/L)，∴ pH＝11.9       

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