高三化学复习知识点整理(4)

先与Ｍｇ２＋结合生成溶解度比ＭｇＣＯ３更小的mg(oh)2沉淀，故不能生成ＭｇＣＯ３沉淀。
　　
　　选项Ｂ，固态ＮａＣＩ和浓Ｈ２ＳＯ４反应不能写成离子方程式，浓Ｈ２ＳＯ４和任何固态物质反应都不能写离子方程式。
　　
　　选项Ｃ，稀ＮａＯＨ溶液，常温，ＮＨ３极易溶于水生成ＮＨ３oＨ２Ｏ；故Ｃ正确。强碱溶液与铵盐的反应有下列两种情况：
　　
　　ＮＨ４＋＋ＯＨ－（稀、冷）＝ＮＨ３oＨ２Ｏ
　　
　　ＮＨ４＋＋ＯＨ－（浓、热）＝ＮＨ３↑＋Ｈ２Ｏ
　　
　　选项Ｄ考虑了稀ＨＮＯ３的氧化性和酸性，又注意了离子电荷数的配平，故Ｄ正确。
　　
　　例２将过量的氯气通人溴化亚铁溶液中，反应的离子方程式是
　　
　　ＡＣＩ２＋２Ｂｒ－＝２ＣＩ－＋Ｂｒ２
　　
　　ＢＣＩ２＋２Ｆｅ２＋＝２Ｆｅ３＋＋２ＣＩ－
　　
　　ＣＣＩ２＋２Ｆｅ２＋＋４Ｂｒ－＝２Ｆｅ３＋＋２Ｂｒ２＋２ＣＩ－
　　
　　Ｄ３ＣＩ２＋２Ｆｅ２＋＋４Ｂｒ－＝２Ｆｅ３＋＋２Ｂｒ２＋６ＣＩ－
　　
　　解析：ＣＩ２过量，Ｆｅ２＋和Ｂｒ－都应充分被氧化成Ｆｅ３＋和Ｂｒ２，Ａ、Ｂ两个选项考虑的不完整。Ｃ电荷未配平，Ｄ正确。
　　
　　十五、盐类水解的应用规律
　　
　　盐的离子跟水电离出来的氢离子或氢氧根离子生成弱电解质的反应，称为盐类的水解。
　　
　　其一般规律是：谁弱谁水解，谁强显谁性；两强不水解，两弱更水解，越弱越水解。
　　
　　哪么在哪些情况下考虑盐的水解呢？
　　
　　1.分析判断盐溶液酸碱性时要考虑水解。
　　
　　2.确定盐溶液中的离子种类和浓度时要考虑盐的水解。
　　
　　如Na2S溶液中含有哪些离子，按浓度由大到小的顺序排列：
　　
　　C(Na+)>C(S2-)>C(OH-)>C(HS-)>C(H+)
　　
　　或：C(Na+)+C(H+)=2C(S2-)+C(HS-)+C(OH-)
　　
　　3.配制某些盐溶液时要考虑盐的水解
　　
　　如配制FeCl3，SnCl4，Na2SiO3等盐溶液时应分别将其溶解在相应的酸或碱溶液中。
　　
　　4.制备某些盐时要考虑水解
　　
　　Al2S3，MgS，Mg3N2等物质极易与水作用，它们在溶液中不能稳定存在，所以制取这些物质时，不能用复分解反应的方法在溶液中制取，而只能用干法制备。
　　
　　5.某些活泼金属与强酸弱碱溶液反应，要考虑水解
　　
　　如Mg，Al，Zn等活泼金属与NH4Cl，CuSO4，AlCl3等溶液反应。
　　
　　3Mg+2AlCl3+6H2O=3MgCl2+2Al(OH)3↓+3H2↑
　　
　　6.判断中和滴定终点时溶液酸碱性，选择指示剂以及当pH=7时酸或碱过量的判断等问题时，应考虑到盐的水解。
　　
　　如CH3COOH与NaOH刚好反应时pH>7，若二者反应后溶液pH=7，则CH3COOH过量。
　　
　　指示剂选择的总原则是，所选择指示剂的变色范围应该与滴定后所得盐溶液的pH值范围相一致。即强酸与弱碱互滴时应选择甲基橙；弱酸与强碱互滴时应选择酚酞。
　　
　　7.制备氢氧化铁胶体时要考虑水解
　　
　　FeCl3+3H2O=Fe(OH)3(胶体)+3HCl
　　
　　8.分析盐与盐反应时要考虑水解
　　
　　两种盐溶液反应时应分三个步骤分析考虑：
　　
　　(1)能否发生氧化还原反应；
　　
　　(2)能否发生双水解互促反应；
　　
　　(3)以上两反应均不发生，则考虑能否发生复分解反应.
　　
　　9.加热蒸发

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