2、由氧气和二氧化硫组成的混合气，其氧元素的质量分数为60％，则该混合气体中氧气与二氧化硫的质量比为。
解析：观察O2SO2，已知O，求O2与SO2的质量比。
由已知O60%可知S为40%，S——SO2,
3264
40%x
X=80%，所以O2与SO2，的质量比=20%︰80%=1︰4。
3、相同质量的CO和CO2中，碳元素的质量比为（）
A．1:1B．7:11C．11:7D．14:11
解析：在化学式中考虑相对分子质量，由质量关系转化为分子个数关系，
11CO——7CO2
11×287×44
所以相同质量的CO和CO2中，碳元素的质量比为11︰7，选C。
题5、由红磷(P)、氧化铜(CuO)、氧化亚铜(Cu2O)组成的混合物中，测得Cu的质量分数为64%，则混合物中红磷(P)的质量分数可能为（）
A.16%B.76%C.26%D.36%
解析：观察PCuOCu2O，不能建立Cu与P或O或CuO或Cu2O的确定关系，但Cu组成两种成分，因此通过讨论这两种成分的质量，确定P的质量范围,即讨论法：
①当Cu全部组成CuO时，CuO为64%/80%=80%，P的质量分数最小：1-80%=20%；
②当Cu全部组成Cu2O时，Cu2O为64%/(112/144×100%)=72%，P的质量分数最大：
1-72%=28%；
所以选C。
也可以用关系式求CuO、Cu2O：
Cu——CuO2Cu——Cu2O
6480128144
64%x=80%64%y=72%
练习：镁在空气中燃烧，可以与O2、N2发生反应，生成MgO、Mg3N2。现有7.2g镁在空气中完全燃烧，产物的质量可能是（）
A.10gB.11gC.12gD.13g
解析:观察化学式，假定一个镁原子，化学式变形，判断相对量：生成MgO时，质量大、生成Mg3N2时，质量小,所以产物质量介于二者之间，计算可知选B。
Mg——MgO——1/3Mg3N2
2440100/3
7.2g12g10g
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