初中化学总复习知识点汇总（2）

外）
　　
　　凡与碱反应生成盐和水的氧化物叫酸性氧化物，非金属氧化物大多数是酸性氧化物。（除CO、H2O外）
　　
　　② 性质与水反应（碱可溶）
　　
　　碱性氧化物大多数不溶于水中，除了Na2O、K2O、BaO、CaO外，Na2O+H2O=2NaOH，CuO+H2O=不反应。
　　
　　酸性氧化物大多数溶于水（除了SiO2外）SO3+H2O=H2SO4，CO2+H2O=H2CO3，SiO2+H2O=不反应。
　　
　　11、物质的检验
　　
　　酸液（H+）：只能用紫色石蕊试液碱液（OH-）：紫色石蕊试液和无色酚酞均可。
　　
　　盐酸和Cl-：用AgNO3溶液和稀HNO3 硫酸和SO42-：用BaCl2溶液和稀HNO3
　　
　　区别Cl-和SO42-：只能用BaCl2溶液不能用AgNO3溶液 CO32-：用盐酸和石灰水
　　
　　铵盐（NH4+）：用浓NaOH溶液（微热）产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体。
　　
　　12、物质的俗名或主要成分、化学式：
　　
　　氢氯酸（俗名为盐酸）HCl 氯酸HClO3 氢硫酸H2S 硫酸H2SO4 硝酸HNO3 磷酸H3PO4 氧化钙CaO （生石灰）氢氧化钙Ca(OH)2 （熟石灰消石灰）Ca(OH)2水溶液俗名石灰水石灰石的主要成分是：CaCO3 磷酸氢二钠Na2HPO4 氢氧化钠 NaOH（火碱、烧碱、苛性钠）氯化钠NaCl（食盐）粗盐中含有MgCl2、CaCl2杂质而易潮解尿素CO(NH2)2
　　
　　工业盐中含有亚硝酸钠NaNO2 亚硫酸钠Na2SO3 碳酸钠Na2CO3（纯碱）（水溶液呈碱性，但不是碱）纯碱晶体Na2CO3·10H2O 波尔多液CuSO4和Ca(OH)2 硫酸铜晶体CuSO4·5H2O （蓝矾、胆矾）磷酸二氢钙Ca(H2PO4)2 碳酸氢钠NaHCO3 硫酸氢钠NaHSO4 氨水NH3·H2O（属于碱类）过磷酸钙是混合物
　　
　　有关物质的颜色：
　　
　　Fe(OH)3红褐色沉淀 Fe2O3红(棕)色 Fe2(SO4)3、FeCl3 、Fe(NO3)3溶液（即Fe3+的溶液）黄色FeSO4 、FeCl2 、Fe(NO3)2、（即Fe2+）浅绿色 Fe块状是白色的，粉末状是黑色，不纯的是黑色
　　
　　Cu(OH)2蓝色沉淀 CuO黑色 CuCl2、 Cu(NO3)2、 CuSO4溶液（即Cu2+的溶液）蓝色无水CuSO4是白色 CuSO4·5H2O是蓝色 Cu（紫）红色
　　
　　BaSO4、AgCl是不溶于 HNO3的白色沉淀
　　
　　CaCO3 BaCO3是溶于HNO3 的白色沉淀
　　
　　KClO3白色 KCl白色 KMnO4紫黑色 MnO2黑色 Cu2(OH)2CO3绿色
　　
　　13、用途、性质
　　
　　⑴浓HCl、浓HNO3具有挥发性，放在空气中质量减轻。
　　
　　⑵浓H2SO4：吸水性，放在空气中质量增重。使纸张或皮肤变黑是硫酸的脱水性。
　　
　　⑶粗盐（因含有CaCl2、MgCl2杂质而潮解），放在空气中质量增重。
　　
　　⑷NaOH固体（白色）能吸水而潮解，又能与空气中的CO2反应而变质，所以NaOH必须密封保存。放在空气中质量增加且变质。NaOH中含有的杂质是Na2CO3。
　　
　　⑸碳酸钠晶体Na2CO3·10H2O，由于在常温下失去结晶水（叫风化），放在空气中质量减轻且变质。
　　
　　⑹无水CuSO4：能吸水（检验水的存在）。
　　
　　⑺铁、白磷放在空气中质量增加。
　　
　　⑻生石灰放在空气中变质：CaO+H2O=Ca(OH)2 Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O
　　
　　⑼需密封保存:浓HCl、浓HNO3、浓H2SO4、NaOH、CaO、Ca(OH)2、铁、白磷、纯碱晶体。
　　

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