浅谈有机物的燃烧规律及其应用

> 　　1、当有机物的质量相同时，根据烃分子中碳元素或氢元素的质量百分含量，碳元素百分含量越小或氢元素的百分含量越大，则消耗氧气越多。
　　
　　2、等质量的有机物完全燃烧后生成的CO2的量一定，则有机物中碳的质量分数相同；若燃烧后生成H2O的物质的量一定，则有机物中氢的质量分数相同；若等质量的有机物完全燃烧后生成的CO2和H2O的量都为定值，则其关系为同分异构体或最简式相同。
　　
　　例1、等质量的C6H6、CH4、C2H6、C3H8分别完全燃烧时，耗氧量由大到小的排列顺序是：。
　　
　　解析：C6H6、CH4、C2H6、C3H8的y/x值分别为1、4、3、8/3，所以消耗氧气从多到少的顺序的是CH4>C2H6>C3H8>C6H6。
　　
　　例2、下列各组混合物中，不论二者以什么比例混合，只要总质量一定，完全燃烧后生成CO2的质量不相等的是（）
　　A、甲烷、辛醛B、乙炔、苯乙烯C、甲醛、甲酸甲酯D、苯、甲苯
　　解析：混合物总质量一定，不论按什么比例混合，完全燃烧后生成CO2的质量保持不变，要求混合物中各组分含碳的质量分数相同。A中碳的质量分数相同，B、C中的两组物质的最简式相同，碳的质量分数也相同，所以答案为D。
　　
　　【题型三】关于有机物完全燃烧前后气体体积的变化
　　解题方法：
　　
　　1、气态烃(CxHy)在100℃及其以上温度完全燃烧时气体体积变化规律与氢原子个数有关：①若y=4,燃烧前后体积不变，△V=0；②若y>4，燃烧后体积增大，△V>0；③若y<4，燃烧后体积减少，△V<0。
　　2、气态烃(CxHy)完全燃烧后恢复到常温常压时气体体积的变化直接用烃类物质燃烧的通式通过差量法确定即可。
　　3、液态有机物(大多数烃的衍生物及碳原子数大于4的烃)的燃烧，如果燃烧后水为液态，则燃烧前后气体体积的变化为：氢原子的耗氧量减去有机物本身提供的氧原子数。
　　
　　例1、120℃时,1体积某烃和4体积O2混和，完全燃烧后恢复到原来的温度，压强不变，该烃分子式中所含的碳原子数不可能是（）
　　(A)1(B)2(C)3(D)4
　　解析：要使反应前后压强体积不变，只要氢原子个数可以等于4并保证能使1体积该烃能在4体积氧气里完全燃烧即可。答案：D
　　例2、两种气态烃以任意比例混合，在105℃时1L该混合烃与9L氧气混合，充分燃烧后恢复到原状态，所得气体体积仍是10L。下列各组混合烃中不符合此条件的是（）
　　(A)CH4C2H4(B)CH4C3H6(C)C2H4C3H4(D)C2H2C3H6
　　答案：B、D
　　例3、取3.40g只含羟基、不含其他官能团的液态饱和多元醇，置于5.00L的氧气中，经点燃，醇完全燃烧.反应后气体体积减少0.560L，将气体经CaO吸收，体积又减少2.8L(所有体积均在标况下测定)。则：3.4g醇中C、H、O的物质的量分别为:C____；H______；O_______；该醇中C、H、O的原子个数之比为___________。
　　解析：设3.40ɡ醇中含H、O原子的物质的量分别为x和y则：
　　x+16y=3.40g-2.80L/22.4L·mol-1×12g·mol/1…………方程①
　　x/4–y/2=0.560L/22.4L/mol-1…………方程②
　　⑴、⑵联解可得:x=0.300moly=0.100mol，进而求得原子个数比。
　　答案：C为0.125mol、H为0.300mol、O为0.100mol；
　　该醇中C、H、O的原子个数之比为5∶12∶4
　　
　　【题型四】关于有机物燃烧规律的相关计算
　　
　　解题方法：
　　
　　1．利用十字交*法解平均耗氧量的计算。
　　
　　例1、常温下为气态的某烷烃和乙烯的混和气体，完全燃烧后消耗的氧气的体积为原混和气体体积的4.5倍，求该烷烃的分子式及其在混和气体中占有的体积百分比。
　　
　　
　　思路点拨：１mol混合气体的平均耗氧量为4.5mol,１mol乙烯完全燃烧消耗氧气3mol，由于另一为

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