物质的量在化学实验中的应用教学设计

　　
　　［教师］对。因为100mL的容量瓶——总的溶液体积是100mL，并且，还要进行洗涤等步骤，所以，一般溶解是溶剂必须小于总体积的一半，约取40mL。
　　
　　3.转移
　　
　　［教师］溶解后的溶液如何转移入容量瓶里？
　　
　　[生]用玻璃棒引流。
　　
　　4.洗涤
　　
　　［教师］为什么要洗涤烧杯？洗涤用溶剂水约多少体积？
　　
　　［学生思考并讨论并且回答］——约10mL，
　　
　　5.定容
　　
　　［教师］如何操作能够获得100mL准确体积？
　　
　　［学生思考并讨论并且回答］——溶液液面接近刻度线1cm～2cm时，须用胶头滴管加水至刻度线；并且，要使溶液液面的最低点与刻度相平、视线与刻度相平。
　　
　　［教师］下面，请同学们进行实验，注意各步骤的具体方法。
　　
　　学生实验，教师巡视。
　　
　　实验完后，请2个组（正确和有部分操作问题的）简单复说操作过程。
　　
　　学生评价。
　　
　　［教师演示］老师演示配制溶液的过程。
　　
　　或多媒体演示
　　
　　［教师和学生一同总结出以下的内容并板书］
　　
　　［投影］一、配制仪器
　　
　　3.容量瓶，4.烧杯，5.玻璃棒，6.胶头滴管。
　　
　　二、配制步骤
　　
　　2.称量，3.溶解，4.移液，5.洗涤，6.定容，7.摇匀。
　　
　　三、注意事项
　　
　　［投影］
　　
　　巩固练习：
　　
　　（一）下列操作会使配得的溶液物质的量浓度发生什么变化？
　　
　　1.称量时，物体与砝码的位置颠倒。
　　
　　2.容量瓶内壁存有水珠。
　　
　　3.定容时仰视读数。
　　
　　4.未用蒸馏水洗涤烧杯内壁。
　　
　　5.溶质溶解后，没有恢复至室温转移。
　　
　　6.用量筒量取液体时，俯视读数，使所读溶液体积偏小。
　　
　　7.天平的砝码沾有其他物质或已生锈。
　　
　　（二）若用98%的浓H2SO4(ρ＝1.84g·cm-3)配制1000mL物质的量浓度为0.1mol·L－1的溶液，需怎样配制?
　　
　　［注意］①计算浓H2SO4的体积V
　　
　　②浓H2SO4的正确稀释方法
　　
　　③向容量瓶中转移溶液时，要待溶液冷却后再进行［小结］配制一定物质的量浓度的溶液，最主要的仪器是容量瓶，其配制步骤与所需仪器与配制一定质量分数的溶液是不同的。
　　
　　［板书设计］四、配制一定物质的量浓度的溶液
　　
　　所用仪器：1.天平，2.滤纸，3.药匙，4.容量瓶，5.烧杯，6.玻璃棒，7.胶头滴管。
　　
　　配制步骤：1.计算，2.称量，3.溶解，4.移液，5.洗涤，6.定容，7.摇匀，8.装瓶。
　　

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