高中化学易错知识点

相反应时，无论是强电解质还是弱电解质，无论这反应的实质是否离子交换实现的，都不能拆。如：2NH4Cl+Ca(OH)2=△=CaCl2+2NH3↑+2H2O，这条方程式全部都不能拆，因此不能写成离子方程式。有的方程式要看具体的反应实质，如浓H2SO4和Cu反应，尽管浓H2SO4的浓度为98％，还有少量水，有部分分子还可以完全电离成H+和SO42-，但是这条反应主要利用了浓H2SO4的强氧化性，能体现强氧化性的是H2SO4分子，所以实质上参加反应的是H2SO4分子，所以这条反应中H2SO4不能拆。同样，生成的CuSO4因水很少，也主要以分子形式存在，所以也不能拆。弱电解质也有拆的时候，因为弱电解质只是相对于水是弱而以，在其他某些溶剂中，也许它就变成了强电解质。如CH3COOH在水中为弱电解质，但在液氨中却为强电解质。在液氨做溶剂时，CH3COOH参加的离子反应，CH3COOH就可以拆。
　　
　　10、王水能溶解金是因为有比浓硝酸更强的氧化性
　　
　　旧的说法就是，浓硝酸和浓盐酸反应生成了NOCl和Cl2能氧化金。现在研究表明，王水之所以溶解金，是因为浓盐酸中存在高浓度的Cl-，能Au配位生成[AuCl4]-从而降低了Au的电极电势，提高了Au的还原性，使得Au能被浓硝酸所氧化。所以，王水能溶解金不是因为王水的氧化性强，而是它能提高金的还原性。
　　
　　11、阴离子中含有H的无机盐必然不是正盐
　　
　　一般来看，含有H的都是酸式盐（如NaHCO3、NaH2PO4等）或碱式盐（如Mg(OH)Cl、Cu2(OH)2CO3）等。正盐是酸碱完全中和的，一般情况下不会再含有H元素。但是，这是对于阴离子相对应的酸中的H全部是羟基里的H才成立。酸中只有羟基里的H才能电离出来，电离出几个H表现出几元酸。而对于一些酸中有非羟基的H的，它就不能电离出来，即使酸碱完全中和了，盐中还是保留着这个H。如H3PO3，有一个H是和中心原子P直接相连的，所以它只是二元酸，剩下的一个氢不能电离出来。Na2HPO3就是它的正盐而不是酸式盐了。
　　
　　

上一页 [1] [2]