有机物化合物燃烧小规律

有机物燃烧是高考化学有机部分的一个重点，通常以选择题形式出现，有时也以计算填空形式出现。主要考查学生知识的灵活应用能力，现对这部分常考及遇到的规律总结如下：
　　
　　一、比较有机物燃烧耗氧量，生成CO2（或H2O）的量的相对大小：
　　
　　等质量的烃（设为CxHy）完全燃烧时，把烃的分子式写成CHy/x，y/x越大耗氧量越大，生成的H2O越多，而生成的CO2越少。
　　
　　2．等物质的量的烃（设为CxHy）完全燃烧时，耗氧量决定于“x+y/4”的值。
　　
　　还可以按1个碳原子与4个氢原子的耗氧量相当转换成碳或氢原子个数相同后再进行比较。
　　
　　生成CO2（或H2O）的量决定于x（或y）
　　
　　3．等物质的量的烃的衍生物（设为CxHyOz）完全燃烧时，耗氧量决定于“x+y/4-z/2”的值。
　　
　　二、有机物无论以何种比例混合，只要总质量一定或总物质的量一定，完全燃烧后产生CO2（或H2O）的量不变或耗氧量不变，确定各有机物应满足的关系：
　　
　　1．总质量一定时：
　　
　　①若生成H2O的量不变，则各有机物含氢的质量分数一定相等。
　　
　　②若生成CO2的量不变，则各有机物含碳的质量分数一定相等。
　　
　　③若耗氧量、生成CO2及H2O的量均不变，则各有机物的最简式一定相同。
　　
　　2．总物质的量一定时：
　　
　　①若生成H2O的量不变，则各有机物分子式中氢原子个数相同。
　　
　　②若生成CO2的量不变，则各有机物分子式中碳原子个数相同。
　　
　　③若耗氧量不变，烃设为CxHy则“x+y/4”的值相同；
　　
　　若为烃的衍生物（设为CxHyOz）则“x+y/4-z/2”的值相同；
　　
　　或将烃的衍生物变形，既分子通式为CaHb（CO2）x（H2O）y（a，b为常数，x，y均可变化）。
　　
　　③
　　
　　④若耗氧量、生成CO2及H2O的量均不变，则各有机物分子式肯定相同（即为同分异构体）。
　　
　　三、有关同温同压下烃完全燃烧前后气体体积变化规律：
　　
　　1．若燃烧后生成的水为液态
　　
　　CxHy+（x+y/4）O2→xCO2+y/2H2O（液）
　　
　　1x+y/4x
　　
　　ΔV=V后-V前=-（1+y/4）<0
　　
　　因此，若生成的水为液态时，燃烧后气体的体积一定减小，且y值越大体积减小越大。
　　
　　2．若燃烧后生成的水为气态（温度高于100℃）
　　
　　CxHy+（x+y/4）O2→xCO2+y/2H2O（气）
　　
　　1x+y/4xy/2
　　
　　ΔV=V后-V前=y/4-1
　　
　　①当y=4时，ΔV=0即燃烧前后气体体积不变；气态烃主要有CH4、C2H4、C3H4。
　　
　　②当y>4时，ΔV>0即燃烧后气体体积增大；分子中H大于4的气态烃都符合要求。
　　
　　③当y<4时，ΔV<0即燃烧后气体体积减小；气态烃C2H2符合要求。
　　
　　强化练习：
　　
　　1．120℃时，1体积某烃和4体积O2混合，完全燃烧后恢复到原温度和压强，体积不变，该烃分子式中所含碳原子数不可能的是（）
　　
　　A．1B．2C．3D．4
　　
　　2．下列各组有机物不管它们以任何物质的量比混合，只要混合物的物质的量一定，在完全燃烧是，耗氧量恒
　　
　　定不变的是：
　　
　　A．C3H4和C2H6B．C3H6和C3H8
　　
　　C．C

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