熟用质量守恒巧解化学计算

参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。这个规律就叫做质量守恒定律。
　　
　　实质：反应前后原子的种类没有改变，原子的数目没有增减，原子的质量也没有变化。
　　
　　变型：反应前各物质的质量总和等于反应后各物质的质量总和。
　　
　　一切化学反应都遵循质量守恒定律，如果能熟练应用质量守恒定律，能帮助解决许多化学计算问题。下面我从三个方面谈谈我的一些心得和体会。
　　
　　一、元素守恒
　　
　　1.把7.4gNa2CO3。10H2O和NaHCO3组成的混合物溶于水，配成100mL溶液，其中Na+的物质的量浓度为0.6mol/L；若把等质量的混合物加热到恒重时，残留物的质量是（）
　　
　　分析：该题可从Na+守恒着手。
　　
　　∵残留物是Na2CO3，根据Na+--Na2CO3
　　
　　21
　　
　　∴0.06mol0.03mol
　　
　　2.某一含铜6.4克、锌6.5克、铁5.6克、铝2.7克的金属粉末混合物与一定质量的稀硫酸充分反应后，经实验测定尚有9.2克固体没有反应掉。求：
　　
　　（1）可得氢气多少克？（2）生成硫酸亚铁多少克
　　
　　分析：该题可从9.2克未反应掉的固体着手，经分析可知其中含铜6.4克，含铁2.8克（最不活泼的两种金属），稀硫酸完全反应。可得关系式：
　　
　　Al--Al2（SO4）3Zn--ZnSO4Fe--FeSO4
　　
　　0.1mol0.05mol0.1mol0.1mol0.05mol0.05mol
　　
　　可知：共用去SO4：0.05mol×3+0.1mol+0.05mol=0.3mol
　　
　　∵在H2SO4中，H2--SO4
　　
　　11
　　
　　∴共产生H20.3mol
　　
　　3.在CO和CO2的混合气体中，氧元素的质量分数为64%。将该混合气体5克通过足量的灼热的氧化铜，充分反应后，气体再全部通入足量的澄清石灰水中，得到的白色沉淀的质量是（）
　　
　　A.5克B.10克C.15克D.20克
　　
　　分析：该题可从碳元素守恒着手。
　　
　　∵5克混合气体中共含碳元素：5克×36%=1.8克
　　
　　又因为：C--CaCO3
　　
　　12克100克
　　
　　∴得到的白色沉淀的质量为（1.8/12）×100克
　　
　　4.有一在空气中放置了一段时间的KOH固体，经分析测知其含水2.8%、含K2CO337.3%取1克该样品投入25毫升2摩／升的盐酸中后，多余的盐酸用1.0摩／升KOH溶液30.8毫升恰好完全中和，蒸发中和后的溶液可得到固体
　　
　　（A）1克（B）3.725克（C）0.797克（D）2.836克
　　
　　分析：KOH、K2CO3跟盐酸反应的主要产物都是KCl，最后得到的固体物质是KCl，根据元素守恒，盐酸中含氯的量和氯化钾中含氯的量相等，所以答案为B
　　
　　二、原子守恒
　　
　　例如：若4A+3B2=2AxBy，则x、y的数值是（）
　　
　　A.x=4，y=6B.x=2，y=3C.x=1，y=2D.x=3，y=2
　　
　　分析：因为反应前后原子的种类没有改变，原子的数目没有增减，可知x=2y=3
　　
　　类似的典型例子还有：
　　
　　1．黑火药爆炸的原理可用下式表示：2KNO3+3C+SK2S+N2+3X,根据质量守恒定律，推断X的化学式为（）
　　
　　A.COB.CO2C.NOD.SO2
　　
　　答案为：B
　　
　　2．在化学反应A十B=C十D中，已知

[1] [2] 下一页

熟用质量守恒 巧解化学计算

熟用质量守恒巧解化学计算