中学化学中的16条优先原理

1.优先放电原理
　　
　　电解电解质水溶液时，阳极放电顺序为:活泼金属阳极(au、pt除外)>s2->i->br->cl->oh->含氧酸根离子和f-。
　　
　　即位于前边的还原性强的微粒优先失去电子。只要有水，含氧酸根离子和f-就不能失去电子。
　　
　　阴极:ag+>hg2+>fe3+>cu2+>h+>pb2+>sn2+>fe2+>zn2+>al3+>mg2+>na+>ca2+>k+
　　
　　即位于前边的氧化性强的微粒优先得到电子。只要有水，一般h后面的离子不能得到电子。
　　
　　例l.用铂电极电解含物质的量浓度相同的fe2+、fe3+、h+的混合溶液时，优先在阴极上还原的是()。
　　
　　a·cu2+b.fe2+
　　
　　c·fe3+d.h+(选c)
　　
　　2.优先氧化原理
　　
　　若某一溶液中同时含有多种还原性物质，则加入一种氧化剂时，优先氧化还原性强的物质。
　　
　　例2.向l00ml含0.005moi/lki和0.005mol/lkbr的混合溶液中通入标准状况下的cl256m1，生成物为()。
　　
　　a.kcl和br2b.kcl和i2c..kcl和br2、i2d.br2
　　
　　解：因为还原性i->br-，所以优先氧化i-，ni-=0.005*0.l=0.005mol，ncl2=56/22400=0.00025mol，由2i-+cl2=i2+2cl-知i-和cl2刚好反应完。br-末反应，选b。
　　
　　3.优先还原原理
　　
　　若某一溶液中同时含有多种氧化性物质，则加入一种还原剂时，优先还原氧化性强的物质。
　　
　　例3.在含有cu(no3)2、zn(no3)2、fe(no3)3、agno3各0.0lmol的酸性混合溶液中加入0.01mol铁粉，经搅拌后发生的变化应是()。
　　
　　a.铁溶解;析出0.01molag和0.005molcub.铁溶解，析出0.0lmolag并放出h2
　　
　　c.铁溶解，析出0.01molag,溶液中不再有fe3+d.铁溶解，析出0.0lmolag，溶液中不再有cu2+。
　　
　　解:因为氧化性ag+>fe3+>cu2+>h+，所以先发生:
　　
　　2ag++fe=2ag+fe2+再发生:2fe3+十fe=3fe2+
　　
　　0.01m010.005m0l0.01m010.005m010.01m01
　　
　　故选c。
　　
　　4.优先沉淀原理
　　
　　若某一溶液中同时存在几种能与所加试剂形成沉淀的离子，则溶解度(严格讲应为溶度积)小的物质优先沉淀。
　　
　　例4.向kcl、nabr、ki混合溶液中逐渐加入agno3溶液时，先析出agi，其次为agbr，最后为agcl。
　　
　　5.优先吸附原理
　　
　　任何固体都有吸附气体和液体的特性。但不同的固体物质对不同的气体或液体吸附能力不同，吸附能力大者优先吸附。
　　
　　例5.将活性炭粉末投入到no2和o2的混合气体中，活性炭会优先吸附no2，而留下o2，因为活性炭对有色气体和有色物质吸附能力很强，制糖工业中常用活性炭使糖浆脱色。
　　
　　又如金属钯(pd)对h2的吸附能力就很强，常温下1体积钯能吸收700体积以上的h2。
　　
　　6.优先吸收原理
　　
　　用干燥剂干燥气体或用液体净化气体时，优先吸收溶解度大的气体或易被吸收的气体。
　　
　　例6.实验室制cl2时，cl2中常混有少量hcl，为除去hcl，常把cl2和hcl的混合气体通入饱和食盐水，因为hci在水中溶解度大，所以

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