高考化学热点：溶液中微粒常见题型 |
|
|
| 来源：不详 更新时间：2011-11-19 11:10:31 |
|
|
|
|
。
答案：B
【演练】将0.1mol.L－1CH3COOH溶液加水稀释或加入少量CH3COONa晶体时，都会引起(A)
A.溶液的pH增加
B.CH3COOH电离程度变大
C.溶液的导电能力减弱
D.溶液中c(OH－)减少
4.已知溶液的微粒成分和溶液中微粒浓度的大小，推断溶质的成分
【例】经测定某溶液中只含NH4+、C1－、H+、OH－四种离子，下列说法错误的是
A．若溶液中粒子间满足：c(NH4+)>c(C1－)>c(OH－)>c(H+)则溶液中溶质一定为：NH4Cl和NH3.H2O
B．溶液中四种粒子之间不可能满足：c(C1－)>c(H+)>c(NH4+)>c(OH－)
C．若溶液中粒子间满足：c(C1－)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH－)溶液中溶质一定只有NH4Cl
D．若溶液中c(NH4+)=c(Cl－)，则该溶液一定显中性
【析解】据溶液中微粒，推断溶液中的溶质可能有：NH4Cl、NH4Cl和氨水、NH4Cl和HCl三种情况。据A选项微粒的大小关系可知，溶液呈碱性，溶质应是氯化铵和氨水，A正确；当溶质是等物质的量NH4Cl和HCl混合时，B选项是正确的；只有NH4Cl或是NH4Cl和少量的HCl混合时，都有C中的结果，故C错误；D选项是根据电中性得出的，是正确的。
答案：C
【演练】经测定某溶液中离子只有Na+、CH3COO-、H+、OH-四种，且离子浓度大小的排列顺序为：
c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)。其可能的情形是（AB）
A、该溶液由pH=3的CH3COOH与pH=11的NaOH溶液等体积混合而成
B、0.2mol.L－1的CH3COOH溶液与0.1mol.L－1的NaOH溶液等体积混合
C、在上述溶液中加入适量NaOH，可能使溶液中离子浓度大小改变为：c(CH3COO-)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+)
D、该溶液由0.1mol.L－1的CH3COOH溶液与等物质的量浓度等体积的NaOH溶液混合而成
【方法】看组成，定水解，找微粒，比大小；有等式，找守恒。
上一页 [1] [2] [3]
|
上一个化学： 高考化学：实验设计的科学性很关键
下一个化学： 高考化学临考要诀及高考理科应试技巧 |
|
|
|
|
