水的电离和溶液的pH |
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| 来源：不详 更新时间：2012-1-3 19:56:57 |
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溶液的酸性越强，其pH越小；溶液的碱性越强，其pH越大。c（H+）、pH与溶液酸碱性的关系如图4－8所示。
当溶液的c（H+）或c（OH－）大于1mol／L时，用pH表示溶液的酸碱性并不简便。例如，一些溶液的c（H+）与pH的关系如表4－1所示。
表4－1一些溶液的c（H+）与pH
c（H+）1mol／L2mol／L4mol／L6mol／L
pH0－0.3－0.6－0.78
所以，当溶液的c（H+）大于1mol／L时，一般不用pH来表示溶液的酸碱性，而是直接用H+浓度来表示。
资料
一些食物的近似pH
食物pH食物pH食物pH
醋2.4～3.4啤酒4.0～5.0卷心菜5.2～5.4
李、梅2.8～3.0番茄4.0～4.4白薯5.3～5.6
苹果2.9～3.3香蕉4.5～4.7面粉、小麦5.5～6.5
草莓3.0～3.5辣椒4.6～5.2马铃薯5.6～6.0
柑橘3.0～4.0南瓜4.8～5.2豌豆5.8～6.4
桃3.4～3.6甜菜4.9～5.5谷物6.0～6.5
杏3.6～4.0胡萝卜4.9～5.3牡蛎6.1～6.6
梨3.6～4.0蚕豆5.0～6.0牛奶6.3～6.6
葡萄3.5～4.5菠菜5.1～5.7饮用水6.5～8.0
果酱3.5～4.0萝卜5.2～5.6虾6.8～7.0
资料
测定溶液pH的实际意义
测定溶液的pH有重要的实际意义。例如，在化工生产中，许多反应必须在一定pH的溶液中才能进行。对一些氧化还原反应，在酸性介质中进行或在碱性介质中进行，其产物往往不同。在农业生产中，农作物一般适宜在pH等于7或接近7的土壤里生长。在pH小于4的酸性土壤或pH大于8的碱性土壤里，农作物一般都难于生长，因此，需要定期测量土壤的酸碱性。有关部门也需要经常测定雨水的pH。当雨水的pH小于5.6时，就成为酸雨，它将对生态环境造成危害。人体体液和代谢产物都有正常的pH范围，测定人体体液和代谢产物的pH，可以帮助了解人的健康状况。一些体液和代谢产物的正常pH如图4－9所示。
习题
一、填空题
1．纯水是一种极弱的电解质，它能微弱地电离出______和______。在25℃时，水电离出的H+和OH－浓度为______，其离子浓度的乘积为______，该乘积叫做______，在25℃时，其数值为______。
2．下列溶液中：
①0.1mol／LHCl溶液；②0.1mol／LH2SO4溶液；
③0.1mol／LNaOH溶液；④0.1mol／LCH3COOH溶液，
c（H+）由小到大的排列顺序为______。
二、选择题
1．体积相同、pH相同的HCl溶液和CH3COOH溶液，与NaOH溶液中和时两者消耗NaOH的物质的量[]
A．相同B．HCl多
C．CH3COOH多D．无法比较
2．在48mL0.1mol／LHNO3溶液中加入12mL0.4mol／LKOH溶液时，所得到的溶液呈[]
A．弱酸性B．强酸性
C．碱性D．中性
3．甲溶液的pH为4，乙溶液的pH为2，甲溶液与乙溶液的c（H+）之比为[]
三、回答下列问题
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