化学反应速率、化学平衡

　　
　　（二）弱电解质的电离平衡
　　
　　1.弱电解质的电离特点
　　
　　（1）微弱:弱电解质在水溶液中的电离是部分电离、电离程度都比较小，分子、离子共同存在。
　　
　　（2）可逆:弱电解质在水分子作用下电离出离子、离子又可重新结合成分子。因此，弱电解质的电离是可逆的。
　　
　　（3）能量变化:弱电解质的电离过程是吸热的。
　　
　　（4）平衡:在一定条件下最终达到电离平衡。
　　
　　2.电离平衡:当弱电解质分子离解成离子的速率等于结合成分子的速率时，弱电解质的电离就处于3电离平衡状态。电离平衡是化学平衡的一种。同样具有化学平衡的特征。条件改变时平衡移动的规律符合勒沙特列原理。
　　
　　3.电离平衡常数:对一元弱酸或一元弱碱来说，达到平衡后的溶液中电离所生成的各种离子浓度的乘积，跟溶液未电离的分子浓度之比是一个常数，这一常数叫电离平衡常数，简称电离常数，用k表示。如:CH3COOHCH3COO-+H+Ka=c（H+）·c（CH3COO-）
　　
　　作者：chazwwj2007-1-2416:12回复此发言
　　
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　　2化学反应速率、化学平衡
　　
　　c（CH3COOH）（25℃Ka=1.8×10-5）NH3·H2ONH+4+OH-Kb=c（NH+4）·c（OH-）
　　
　　c（NH3·H2O）（25℃Kb=1.8×10-5）
　　
　　k值的大小，表达了一定温度下弱电解质的难易程度。k值越大该弱电解质越易电离;k值越小，该弱电解质越难电离，故可根据k值大小判断弱电解的相对强度。
　　
　　（三）水的电离和溶液的pH值
　　
　　1.水的电离和水的离子积常数。
　　
　　H2O是一种极弱电解质:2H2OH3O++OH-25℃c（H+）=c（CH-）=10-7mol·L-1
　　
　　水的离子积kw=c（H+）·c（OH-）=10-14（25℃）
　　
　　①kw只与温度有关，温度升高，kw增大。如:100℃kw=10-12②kw适于:纯水、稀酸、稀碱、稀盐水溶液中。2.溶液的pH
　　
　　（1）pH:pH=-lgc（H+）。在溶液的c（H+）很小时，用pH来表示溶液的酸碱度。
　　
　　（2）含义:pH越大，c（H+）越小，c（OH-）越大，酸性越弱，碱性越强。pH越小，c（H+）越大，c（OH-）越小，酸性越强，碱性越弱。
　　
　　（3）范围:0～14
　　
　　（4）溶液的酸碱性与pH
　　
　　（四）盐类水解
　　
　　1.盐类水解定义:在溶液中盐电离出来的离子跟水所电离出来的H+或OH-结合生成弱电解质的反应叫作盐类的水解。酸+碱中和水解盐+水
　　
　　2.盐类水解规律
　　
　　（1）谁弱谁水解，谁强显谁性，越弱越水解，都弱都水解，两强不水解。
　　
　　（2）多元弱酸根、正酸根离子比酸式酸根离子水解程度大得多，故可只考虑第一步水解。
　　
　　（3）水解是吸热反应，升温水解程度增大。
　　
　　（4）单离子水解程度都很小，故书写水解离子方程式时要用“”，不能用“↑”或“↓”符号。
　　
　　（5）完全双水解的特例，Al3+与AlO-3、CO2-3、S2-、HS-、AlO-2，Fe3+与HCO-3、CO2-3、AlO-2，NH+4与SiO2-3等。
　　
　　（五）电化学
　　
　　1.原电池
　　
　　（1）概念:将化学能转化为电能的装置。
　　
　　（2）实质

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