化学反应速率、化学平衡 |
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| 来源：不详 更新时间：2012-1-11 17:07:42 |
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:化学能转化为电能。
（3）构成前提:能自发地发生氧化还原反应。
（4）构成条件:①两个电极②电解质溶液③“两极”“一液”联成回路④能自发地发生氧化还原反应。
（5）电极构成:负极:还原性相对较强的材料。正极:还原性相对较弱的材料。电极反应:负极:失去电子，氧化反应。正极:得到电子，还原反应。
2.金属的腐蚀与防护
（1）定义:金属单质被空气中的成分或其他氧化剂氧化而变质的现象叫做金属腐蚀。
（2）金属腐蚀的种类化学腐蚀电化学腐蚀
（3）金属防护
①涂保护层。如涂油、电镀、表面处理等。②保持干燥。
③改变金属的内部结构，使其稳定，如不锈钢。
④牺牲阳极的阴极保护法。即用一种更为活泼的金属与要保护的金属构成原电池。
⑤外加电源法。将被保护的金属与电源负极相连，电源向该金属提供电子，该金属就不失电子而得以保护。
3.电解原理及其应用
（1）电解定义:使电流通过电解质溶液而在阴、阳两极引起氧化还原反应过程叫电解。
（2）装置:电解池
（或电解槽）特点:把电能转化为化学能
形成条件①与电源相连的两个电极②电解质溶液或熔化电解质③形成闭合回路
（3）电解原理:
电子流向:电源负极→阴极阴极→电源正极
电解质由离子定向移动:阳离子→阴极阴离子→阳极
电极反应阳极:金属电极或电解质溶液中的阴离子失去电子发生氧化反应
阴极:电解质溶液中的阳离子得到电子发生还原反应。放电顺序阳极:M（金属）>Cl->OH->含氧酸根离子阴极:Ag+>Cn2+>Fe2+>Zn2+>H+>……
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