氧化还原反应反应方程式配平

骤，直接配平。
　　
　　[课堂练习]
　　
　　1．根据以上步骤，配平以下氧化还原反应方程式：
　　
　　（1）□Cr3++□Na2O2+□OH-—□CrO42-+□Na++□H2O
　　
　　（2）□CrI3+□Cl2+□KOH—□K2Cr2O7+□KIO4+□KCl+□H2O
　　
　　（3）□P4+□HNO3+□H2O—□H3PO4+□NO↑
　　
　　（4）□Mn2++□S2O82-+□H2O—□SO42-+□MnO4-+□H2O
　　
　　（5）□Zn+□H++□NO3-—□Zn2++□NO+□H2O
　　
　　（6）□HClO4+□P+□H2O—□HCl+□H3PO4
　　
　　2．下列有关硫化亚铁跟浓硫酸反应的方程式正确的是（）
　　
　　（A）2FeS+6H2SO4=Fe2(SO4)3+3SO2↑+2S+6H2O
　　
　　（B）4FeS+18H2SO4=2Fe2(SO4)3+9SO2↑+7S+18H2O
　　
　　（C）6FeS+16H2SO4=3Fe2(SO4)3+6SO2↑+7S+16H2O
　　
　　（D）8FeS+18H2SO4=4Fe2(SO4)3+3SO2↑+11S+18H2O
　　
　　[分析和讨论]有的同学只是机械地分析反应前后各元素的原子总数是否守恒，得出四个反应式都正确的错误结论。这是以氧化还原反应为背景考查质量守恒定律。四个反应中氧化剂都是硫酸，还原剂都是硫化亚铁，氧化产物都是单质硫和硫酸铁，还原产物都是二氧化硫。所以反应物FeS中的铁、硫元素与产物Fe2(SO4)3中的铁、单质S中的硫元素守恒，四个选项中，只有A选项中还原剂（FeS）与氧化产物（S）相对应。答案选A。
　　
　　[巩固练习]
　　
　　1．在反应5NH4NO3=2HNO3+4N2↑+9H2O中，氧化产物与还原产物的物质的量之比是（）。
　　
　　（A）1:1（B）5:4（C）5:3（D）3:5
　　
　　2．反应NO+O2+NO2+H2O—HNO3（未配平）是多组化学计量数的化学方程式，当氧气有被NO还原时，此反应各物质化学计量数之比为（）。
　　
　　（A）4:9:24:14:28（B）1:1:1:1:2
　　
　　（C）8:9:12:10:20（D）任意比均可
　　
　　3．将H2S气体通入四种不同浓度的硝酸溶液中，发生下列反应：
　　
　　①3H2S+2HNO3=3S+2NO+4H2O
　　
　　②4H2S+2HNO3=4S+NH4NO3+3H2O
　　
　　③H2S+2HNO3=S+2NO2+2H2O
　　
　　④5H2S+2HNO3=5S+N2+6H2O
　　
　　根据上述反应判断四种硝酸溶液的氧化性由强到弱的顺序是（）。
　　
　　（A）④②①③（B）③①④②（C）②④①③（D）①④②③
　　
　　4．一定条件下硝酸铵受热分解的未配平化学方程式为：NH4NO3——HNO3+N2+H2O，在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为（）。
　　
　　（A）5:3（B）5:4（C）1:1（D）3:5
　　
　　5．被称为万能还原剂的NaBH4溶于水并和水反应：NaBH4＋H2O－NaBO2+H2（未配平），下列说法中正确的是（）。
　　
　　（A）NaBH4既是氧化剂又是还原剂
　　
　　（B）NaBH4是还原剂，H2O是氧化剂
　　
　　（C）硼元素被氧化，氢元素被还原
　　
　　（D）被氧化的元素与被还原的元素的质量比是1:1
　　
　　6．氧化亚铜（Cu2O）是不溶于水的碱性氧化物，能溶于酸发生自身氧化还原反应生成单质铜和Cu2+。测定一种含氧化亚

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