高二化学学习计划

）二氧化硅的性质和用途
　　
　　3．硅酸盐工业简述
　　
　　硅酸盐工业。水泥、玻璃
　　
　　五、化学实验
　　
　　1、化学实验常用仪器的主要用途和使用方法
　　
　　2、化学实验的基本操作
　　
　　3、常见气体的实验室制备方法
　　
　　4、运用化学知识对常见的物质进行分离、提纯和鉴别
　　
　　5、化学实验记录方法和运用化学知识设计一些基本实验。
　　
　　学科:化学年级:高二编稿老师:谭翠红时间:2003521
　　
　　教学内容:高二化学总复习-----非金属复习之
　　
　　-------氮族元素
　　
　　【知识规律】
　　
　　1、氮元素的化学活动性与氮分子的稳定性
　　
　　元素的性质取决于元素的原子结构。氮的原子半径小，吸引电子的能力较强，故表现出较强的化学活动性，所以说氮元素是一种较为活泼的非金属元素。
　　
　　氮气的设计一些基本试验稳定性则取决于氮分子的结构。氮分子是由两个氮原子共用三对电子结合而成的，氮分子中有共价三键（N≡N），它的键能很大（946kJ/mol），当氮气参加化学反应时，必须打开分子中的共价三键，这就需要吸收很高的能量。因此，在通常情况下，氮气的性质很不活泼，很难跟其它物质反应。只有在高温或放电条件下，氮分子获得了足够的能量，使氮分子中的共价键断裂而形成活动性较强的氮原子，才能跟氢气、氧气、金属等物质发生反应。
　　
　　2、氮元素的价态变化与氧化还原性规律
　　
　　-30+1+2+3+4+5
　　
　　N⇋N2→N→N⇋N→N⇋N
　　
　　存在NH3N2N2ONON2O3NO2N2O5
　　
　　物质NH4+HNO2N2O4HNO3
　　
　　Mg3N2硝酸盐
　　
　　↓↓↓
　　
　　只有还原性既有氧化性、又有还原性只有氧化性
　　
　　3、氮的氧化物
　　
　　包括N2O、NO、N2O3、NO2、N2O5，都是大气污染物。
　　
　　（1）N2O：俗称为笑气，具有麻醉作用。
　　
　　（2）NO：无色气体，难溶于水，能与血红蛋白作用引起中毒。
　　
　　实验室制法：3Cu+8HNO3（稀）=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
　　
　　NO易与O2反应：2NO+O2=2NO2
　　
　　（3）N2O3：暗蓝色气体，是亚硝酸的酸酐，N2O3+H2O=2HNO2
　　
　　（4）NO2：红棕色刺激性气味气体，有毒；
　　
　　实验室制法：Cu+4HNO3（浓）=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O；
　　
　　NO2在低温时可生成无色的N2O4，2NO2⇋N2O4+57kJ,（一般情况下）NO2中都混有N2O4；
　　
　　NO2可与水反应生成HNO3和NO（不可排水收集），但NO2不是HNO3的酸酐；
　　
　　NO2能使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝（氧化性）。
　　
　　实验室常用NaOH来吸收NO2：2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O。
　　
　　（5）N2O5：白色固体，极不稳定，是硝酸的酸酐：N2O5+H2O=2HNO3
　　
　　4、关于NH3与氨水的分析与思考
　　
　　（1）氨气或液氨均为纯净物，它们溶于水得氨水，其中主要成分是一水合氨NH3·H2O，氨水是混合物，氨水的密度比水小，而且氨水越浓其密度越小。计算氨水浓度时溶质是NH3而不是NH3·H2O。一定量的浓氨水用相同质量的水稀释时所得氨水的质量分数应为原溶液质

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