高二化学学习计划

应都不能放出氢气，在与不活泼金属如Cu、Ag等反应时，浓硝酸（12―16mol·L-1）还原产物为NO2，稀硝酸（<6mol·L-1）还原产物为NO（但不能认为稀硝酸的氧化性比浓硝酸强）极稀的硝酸（ρ<1.2g·cm-3）与Zn、Mg等反应还原产物可为N2、N2O、NH4NO3等；在常温下，浓硝酸能使铁、铝等金属钝化；浓硝酸和浓盐酸体积比为1:3组成的混合物成为王水，氧化性很强，能氧化一些不溶于硝酸的金属，如Pt、Au等。
　　
　　（3）硝酸不稳定，易分解，受热、光照或浓度越大，硝酸越易分解。由于分解生成的NO2溶于硝酸中而使硝酸呈黄色。实验室里常将硝酸放入棕色瓶内，贮放在黑暗而温度低的地方。
　　
　　此外，还要特别注意在水溶液中的NO3-离子，它在中性或碱性溶液中几乎不表现氧化性，但在酸性溶液中，则随酸度增强而增强。如许多具有还原性的离子，如：I-、SO32-、Fe2+等离子在中性条件下与NO3-离子可以共存，但在酸性条件下则不能大量共存，逸出NO并产生I2或Fe3+、SO42-离子。因此，能与硝酸酸化的BaCl2溶液产生白色沉淀的物质不能肯定为硫酸或硫酸盐（或Ag+离子），也可能是亚硫酸盐。
　　
　　【讨论与延伸】
　　
　　1、关于NO2、NO、O2等混合气体与水反应的计算
　　
　　（1）NO2+H2O型
　　
　　3NO2+H2O=2HNO3+NO，剩余气体为NO，且V=（N0）=V(NO2)
　　
　　（2）NO2+O2+H2O型
　　
　　①3NO2+H2O=2HNO3+NO
　　
　　②2NO+O2=2NO2
　　
　　①×2+②得③：4NO2+O2+2H2O=4HNO3
　　
　　当V（NO2）：V（O2）=4:1时，则容器内无剩余气体，水可充满容器；
　　
　　当V（NO2）：V（O2）>4:1时，则NO2过量，剩余气体为NO，用反应式③、①求解。
　　
　　当V（NO2）：V（O2）<4:1时，剩余气体为O2。
　　
　　（3）NO+O2+H2O型
　　
　　②×3+①×2得④：4NO+3O2+2H2O=4HNO3
　　
　　当V（NO）：V（O2）=4:3时，则容器内无气体剩余；
　　
　　当V（NO）：V（O2）>4:3时，NO过量，剩余气体为过量的NO；
　　
　　当V（NO）：V（O2）<4:3时，O2过量，剩余气体为过量的O2。
　　
　　（4）NO+NO2+O2型
　　
　　③+④得⑤：NO2+NO+O2+H2O=2HNO3
　　
　　当V（NO2）：V（NO）:V（O2）=1:1:1时，无气体剩余；
　　
　　当同时满足V（NO2）:V1（O2）=4:1，V（NO）：V2（O2）=4:3，且V（O2）=V1（O2）+V2（O2）时，也无气体剩余。
　　
　　（5）NO+CO2+Na2O2型
　　
　　因为⑥2CO2+2Na2O2==2Na2CO3+O2
　　
　　⑦2NO+O2==2NO2
　　
　　所以⑥+⑦得⑧：CO2+NO+Na2O2==Na2CO3+NO2
　　
　　当V（CO2）=V（NO）时，剩余NO2气体；
　　
　　当V（CO2）>V（NO）时，CO2过量，剩余气体为NO2和O2，根据反应式⑧和⑥计算；
　　
　　当V（CO2）<V（NO）时，NO过量，剩余气体为NO2和NO。
　　
　　2、注意隐含反应“2NO2⇋N2O4+Q”
　　
　　（1）收集1molNO2气体，在标准状况下的体积小于22.4L；
　　
　　（2）标准状况下，22.4LNO2的质量大于46g；
　　
　　（3）NO与O2混合后，求

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