酸和碱之间的反应

一、中和反应
　　
　　1.概念：酸与碱作用生成盐和水的反应，叫做中和反应。
　　
　　2.反应实质：酸溶液中的H+和碱溶液中的OH－相互“中和”生成了中性的水。表达式为：H++OH－＝H2O。
　　
　　3.现象：有些中和反应进行时有明显的现象，生成的盐以沉淀的形式析出；有些中和反应没有明显的实验现象，所以要判断中和反应是否发生或是否恰好完全反应需要借助酸碱指示剂。
　　
　　二、中的反应在实际中的应用
　　
　　1.应用于医药卫生
　　
　　(1)人的胃液呈酸性，当胃液的pH为0.9～1.5时，有助于食物消化。如果饮食过量时，胃会分泌出大量的胃酸，胃酸过多就会使人感到不适，这时医生就会让你口服某些含有碱性物质的药物，使碱和胃酸反应生成无毒的中性物质。Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O
　　
　　(2)我们可能都被蚊虫叮咬过。被蚊虫叮咬后，叮咬处会很快肿成大包，这是因为蚊虫能在人的皮肤内分泌出蚁酸，从而使皮肤肿痛。如果涂上一些碱性的物质的药水，就可以减轻痛痒。例如涂牙膏、肥皂水或医用氨水等。
　　
　　２.改变土壤的酸碱性：根据土壤的酸碱性和植物生长的需要，可以利用中和反应原理，向土壤中加入酸性或碱性物质，以调节土壤的酸碱性，把土壤的pH控制在适宜庄稼生长的范围之内，利于植物生长。
　　
　　3.处理工业废水：工业生产过程中产生的污水，如果酸性或碱性超出环保部门的规定，必需进行处理，达标后才能排放。例如，当污水中的含酸量超标时，可以利用熟石灰进行中和处理。想一想为什么不用别的碱？除了降低成本的原因，还因为熟石灰的溶解度很小，能溶解在水中的量很少，即使施用过量，未反应的熟石灰也不会大量溶于水造成水的再次污染。例如用熟石灰中和含有硫酸的废水，其相关反应为Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O
　　
　　三、溶液酸碱度的表示法——pH
　　
　　1.溶液酸碱度：是指溶液的酸碱性强弱程度。
　　
　　2.pH的取值范围：0——14：
　　
　　pH<7时，溶液显酸性，pH越小，酸性越强
　　
　　pH>7时，溶液显碱性，pH越大，碱性越强
　　
　　pH=7时，溶液显中性。
　　
　　常见考法
　　
　　酸碱中和反应是一种重要的反应类型，对于这部分知识考查的重点在于：中和反应的概念的理解、中和反应的实验探究、中和反应的应用以及pH值与溶液酸碱性的影响。
　　
　　误区提醒
　　
　　1.向滴有酚酞试液的氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸时，一定要用滴管；
　　
　　2.注意理解中的反应的概念，酸与碱作用生成盐和水的反应才叫中和反应，如果只是生成盐和水的反应不一定是中和反应，例如：2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O，生成盐和水但不是中和反应。
　　
　　3.服用某些碱性药物，可中和过多的胃酸，涂抹一些含碱性的物质（如氨水）的药水，可减轻蚊虫叮咬后所产生的痛痒感，但注意选择碱性物质时要选择弱碱，以防碱性物质腐蚀皮肤。
　　
　　4.pH表示溶液酸碱性的强弱程度，但不能确定是酸的溶液或碱的溶液。
　　
　　5.pH是溶液中所含H+的浓度或OH－浓度大小的一种表示方法，溶液中H+浓度越大，酸性越强，pH越小；OH－的浓度越大，则碱性越强，pH越大；当溶液中H+浓度与OH－浓度相等时，则溶液的pH＝7，呈中性。
　　
　　6.碱性溶液中一定含有OH－，但不一定是碱的溶液；酸性溶液中一定含有H+，但不一定是酸的溶液。
　　
　　【典型例题】
　　
　　1、中和反应概念：右表示的是将盐酸滴入氢氧化钠溶液中，有关粒子之间反应的示意图，请回答：
　　
　　（1）写出该反应的化学方程式_____________,该反应的基本反应类型是______________。
　　
　　（2）从图中可以看出该反应的微观本质是______________。

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