初三化学酸、碱、盐十大知识点

　　
　　42-时，用氯化钡溶液，不要用硝酸银溶液，这是因为硫酸银为微溶性物质，使鉴别现象不明显。
　　
　　2、在一未知溶液中加入氯化钡溶液，若产生不溶于硝酸的白色沉淀，则原被测液中可能含银离子也可能含硫酸根离子。
　　
　　八、物质的颜色
　　
　　1、固体(多为白色)
　　
　　黑色———CuOC粉MnO2Fe3O4
　　
　　紫黑色———KMnO4
　　
　　红色———CuFe2O3
　　
　　红褐色———Fe(OH)3
　　
　　蓝色———Cu(OH)2CuSO4·5H2O
　　
　　绿色———Cu2(OH)2CO3
　　
　　2、溶液(多为无色)浅绿色溶液———(亚铁盐溶液)FeCl2
　　
　　溶液、FeSO4
　　
　　溶液、Fe(NO3)2
　　
　　溶液黄色溶液———(铁盐溶液)FeCl3
　　
　　溶液、Fe2(SO4)3
　　
　　溶液、Fe(NO3)3
　　
　　溶液蓝色溶液———(铜盐溶液)CuCl2
　　
　　溶液、CuSO4
　　
　　溶液、Cu(NO3)2
　　
　　溶液蓝绿色溶液-CuCl2
　　
　　溶液(较浓)
　　
　　九、酸、碱、盐的特性
　　
　　1、浓盐酸———有挥发性、有刺激性气味、在空气中能形成酸雾。
　　
　　2、浓硝酸———有挥发性、有刺激性气味、在空气中能形成酸雾，有强氧化性。
　　
　　3、浓硫酸———无挥发性。粘稠的油状液体。有很强的吸水性和脱水性，溶水时能放
　　
　　出大量的热。有强氧化性。
　　
　　4、氢氧化钙———白色粉末、微溶于水。
　　
　　5、氢氧化钠———白色固体、易潮解，溶水时放大量热。能与空气中的二氧化碳反应而变质。
　　
　　6、硫酸铜———白色粉末、溶于水后得蓝色溶液(从该溶液中析出的蓝色晶体为五水合硫酸铜CuSO4·5H2O)。
　　
　　7、碳酸钠———白色粉末，水溶液为碱性溶液(从溶液中析出的白色晶体为碳酸钠晶体Na2CO3·10H2O)
　　
　　8、氨水(NH3·H2O)———属于碱的溶液
　　
　　十、酸与碱的通性和盐的性质
　　
　　1、酸的通性
　　
　　(1)酸溶液能使紫色的石蕊试液变红，不能使无色的酚酞试液变色。
　　
　　(2)酸能与活泼金属反应生成盐和氢气
　　
　　(3)酸能与碱性氧化物反应生成盐和水
　　
　　(4)酸能与碱反应生成盐和水(5)酸能与某些盐反应生成新的盐和新的酸
　　
　　2、碱的通性
　　
　　(1)碱溶液能使紫色的石蕊试液变蓝，并能使无色的酚酞试液变红色
　　
　　(2)碱能与酸性氧化物反应生成盐和水
　　
　　(3)碱能与酸反应生成盐和水
　　
　　(4)某些碱能与某些盐反应生成新的盐和新的碱
　　
　　3、盐的性质
　　
　　(1)某些盐能与较活泼的金属反应生成新的盐和金属
　　
　　(2)某些盐能与酸反应生成新的盐和新的酸
　　
　　(3)某些盐能与某些碱反应生成新的盐和新的碱
　　
　　(4)有些不同的盐之间能反应生成两种新的盐
　　

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