高一化学知识点总结

化学（chemistry）是研究物质的组成、结构、性质、以及变化规律的科学。世界是由物质组成的，化学则是人类用以认识和改造物质世界的主要方法和手段之一，它是一门历史悠久而又富有活力的学科，它的成就是社会文明的重要标志。
　　
　　高一化学知识点包括：常考点高考题--阿伏加德罗常数、知识专项突破、阿伏加德罗定律、氧化还原反应知识要点、氧化还原反应的表示法、氧化性、还原性强弱的比较、化学常见的几种计算技巧、书写离子方程式易忽视的几个因素、化学键与晶体结构专题、晶体专项练习、化学键专题、看不到离子符号的离子方程式、反应中的过量计算，多步反应的计算、离子方程式的书写及正误判断、物质结构元素周期律、氧化还原反应练习题、《物质结构元素周期律》的一定和不一定，一般和、元素在周期表中位置的推断、8电子稳定结构专项练习、元素周期表有关问题。
　　
　　第一章从实验学化学-1-化学实验基本方法
　　
　　过滤一帖、二低、三靠分离固体和液体的混合体时，除去液体中不溶性固体。（漏斗、滤纸、玻璃棒、烧杯）
　　
　　蒸发不断搅拌，有大量晶体时就应熄灯，余热蒸发至干，可防过热而迸溅把稀溶液浓缩或把含固态溶质的溶液干，在蒸发皿进行蒸发
　　
　　蒸馏①液体体积②加热方式③温度计水银球位置④冷却的水流方向⑤防液体暴沸利用沸点不同除去液体混合物中难挥发或不挥发的杂质（蒸馏烧瓶、酒精灯、温度计、冷凝管、接液管、锥形瓶）
　　
　　萃取萃取剂：原溶液中的溶剂互不相溶；②对溶质的溶解度要远大于原溶剂；③要易于挥发。利用溶质在互不相溶的溶剂里溶解度的不同，用一种溶剂把溶质从它与另一溶剂所组成的溶液里提取出来的操作，主要仪器：分液漏斗
　　
　　分液下层的液体从下端放出，上层从上口倒出把互不相溶的两种液体分开的操作，与萃取配合使用的
　　
　　过滤器上洗涤沉淀的操作向漏斗里注入蒸馏水，使水面没过沉淀物，等水流完后，重复操作数次
　　
　　配制一定物质的量浓度的溶液需用的仪器托盘天平（或量筒）、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管
　　
　　主要步骤：⑴计算⑵称量（如是液体就用滴定管量取）⑶溶解（少量水，搅拌，注意冷却）⑷转液（容量瓶要先检漏，玻璃棒引流）⑸洗涤（洗涤液一并转移到容量瓶中）⑹振摇⑺定容⑻摇匀
　　
　　容量瓶①容量瓶上注明温度和量程。②容量瓶上只有刻线而无刻度。①只能配制容量瓶中规定容积的溶液；②不能用容量瓶溶解、稀释或久贮溶液；③容量瓶不能加热，转入瓶中的溶液温度20℃左右
　　
　　第一章从实验学化学-2-化学计量在实验中的应用
　　
　　1物质的量物质的量实际上表示含有一定数目粒子的集体
　　
　　2摩尔物质的量的单位
　　
　　3标准状况STP0℃和1标准大气压下
　　
　　4阿伏加德罗常数NA1mol任何物质含的微粒数目都是6．02×1023个
　　
　　5摩尔质量M1mol任何物质质量是在数值上相对质量相等
　　
　　6气体摩尔体积Vm1mol任何气体的标准状况下的体积都约为22.4l
　　
　　7阿伏加德罗定律（由PV=nRT推导出)同温同压下同体积的任何气体有同分子数
　　
　　n1N1V1
　　
　　n2N2V2
　　
　　8物质的量浓度CB1L溶液中所含溶质B的物质的量所表示的浓度
　　
　　CB=nB/VnB=CB×VV=nB/CB
　　
　　9物质的质量mm=M×nn=m/MM=m/n
　　
　　10标准状况气体体积VV=n×Vmn=V/VmVm=V/n
　　
　　11物质的粒子数NN=NA×nn=N/NANA=N/n
　　
　　12物质的量浓度CB与溶质的质量分数ω1000×ρ×ω
　　
　　M
　　
　　13溶液稀释规律C（浓）×V（浓）=C（稀）×V（稀）
　　

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