高一化学知识点总结

　　以物质的量为中心
　　
　　第二章
　　
　　第二章化学物质及变化-1-物质的分类
　　
　　1元素分类：金属和非金属元素
　　
　　2化合物分类：有机物（含C）和无机物
　　
　　氧化物酸性氧化物（与碱反应生成盐和水）SiO2、SO2、CO2、SO3、N2O5、(多数为非金属氧化物）
　　
　　碱性氧化物（与酸反应生成盐和水）Fe2O3、CuO、MgO(多数为金属氧化物）、
　　
　　两性氧化物（与酸、碱反应生成盐和水）Al2O3、ZnO
　　
　　不成盐氧化物NO2、NO、CO、(盐中的N的化合价无+2、+3、C无+2）
　　
　　分散系溶液（很稳定）分散质粒子小于1nm，透明、稳定、均一
　　
　　胶体（介稳定状态）分散质粒子1nm-100nm，较透明、稳定、均一
　　
　　浊液（分悬、乳浊液）分散质粒子大于100nm，不透明、不稳定、不均一
　　
　　化学反应的分类四大基本反应类型
　　
　　化合：2SO2+O22SO3
　　
　　分解：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O
　　
　　置换：Cl2+2KI===2KCl+I2
　　
　　复分解：2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O
　　
　　是否有离子参加反应（电解质在水溶液中）离子反应：Cl2＋H2O=HCl＋HClO
　　
　　非离子反应：2Fe＋3Cl2=2FeCl3
　　
　　是否有元素电子得失或偏移（有升降价）
　　
　　化学必修二知识点总结
　　
　　第一章物质结构元素周期律
　　
　　周期同一横行
　　
　　周期序数=电子层数
　　
　　类别周期序数起止元素
　　
　　包括元素种数核外电子层数
　　
　　短周期1H—He21
　　
　　2Li—Ne82
　　
　　3Na—Ar83
　　
　　长周期4K—Kr184
　　
　　5Rb—Xe185
　　
　　6Cs—Rn326
　　
　　7不完全Fr—112号（118）26（32）7
　　
　　第七周期原子序数113114115116117118
　　
　　个位数=最外层电子数ⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
　　
　　族主族元素的族序数
　　
　　=元素原子的最外层电子数
　　
　　(或：主族序数=最外层电子数)
　　
　　18个纵行〖7个主族；7个副族；一个零族；一个Ⅷ族（8、9、10三个纵行）〗
　　
　　主族A7个由短周期元素和长周期元素共同构成
　　
　　副族B7个完全由长周期元素构成第Ⅷ族和全部副族通称过渡金属元素
　　
　　Ⅷ族1个有3个纵行
　　
　　零族1个稀有气体元素非常不活泼
　　
　　碱金属锂、钠、钾、铷、铯、钫（Li、Na、K、Rb、Cs、Fr）
　　
　　结构因最外层都只有一个电子，易失去电子，显+1价，
　　
　　物理性质密度逐渐增大逐渐升高
　　
　　熔沸点逐渐降低（反常）
　　
　　化学性质原子核外电子层数增加，最外层电子离核越远，
　　
　　失电子能力逐渐增强，金属性逐渐增强，金属越活泼
　　
　　卤素氟、氯、溴、碘、砹（F、Cl、Br、I、At）
　　
　　结

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