高一化学知识点总结

构因最外层都有7个电子，易得到电子，显-1价，
　　
　　物理性质密度逐渐增大
　　
　　熔沸点逐渐升高（正常）
　　
　　颜色状态颜色逐渐加深气态~液态~固态
　　
　　溶解性逐渐减小
　　
　　第二节化学能与电能
　　
　　（1）负极Zn－2e－＝Zn2+（氧化反应）
　　
　　Zn+2H+＝Zn2++H2↑
　　
　　正极2H++2e－＝H2↑（还原反应）
　　
　　电子流向Zn→Cu电流流向Cu→Zn
　　
　　（2）原电池：能把化学能转变成电能的装置
　　
　　（3）组成原电池的条件
　　
　　①有两种活动性不同的金属（或一种是非金属导体）作电极，活泼的作负极失电子
　　
　　②活泼的金属与电解质溶液发生氧化还原反应③两极相连形成闭合电路
　　
　　二次电池：可充电的电池
　　
　　二次能源：经过一次能源加工、转换得到的能源
　　
　　常见电池干电池铅蓄电池银锌电池镉镍电池燃料电池(碱性)
　　
　　（4）电极名称及发生的反应：
　　
　　负极：较活泼的金属作负极，负极发生氧化反应，
　　
　　电极反应式：较活泼金属－ne－＝金属阳离子
　　
　　负极现象：负极溶解，负极质量减少。
　　
　　正极：较不活泼的金属或石墨作正极，正极发生还原反应，
　　
　　电极反应式：溶液中阳离子＋ne－＝单质
　　
　　第三章有机化合物
　　
　　第一节最简单的有机化合物甲烷
　　
　　氧化反应CH4(g)＋2O2(g)→CO2(g)+2H2O(l)
　　
　　取代反应CH4＋Cl2(g)→CH3Cl+HCl
　　
　　烷烃的通式：CnH2n+2n≤4为气体、所有1-4个碳内的烃为气体，都难溶于水，比水轻
　　
　　碳原子数在十以下的，依次用甲、乙、丙、丁、戊、己、庚、辛、壬、癸
　　
　　同系物：结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质互称为同系物
　　
　　同分异构体：具有同分异构现象的化合物互称为同分异构
　　
　　同素异形体：同种元素形成不同的单质
　　
　　同位素：相同的质子数不同的中子数的同一类元素的原子
　　
　　第二节来自石油和煤的两种重要化工原料
　　
　　乙烯C2H4(含不饱和的C=C双键，能使KMnO4溶液和溴的溶液褪色)
　　
　　氧化反应2C2H4+3O2→2CO2+2H2O
　　
　　加成反应CH2=CH2+Br2→CH2Br-CH2Br(先断后接，变内接为外接)
　　
　　加聚反应nCH2=CH2→[CH2-CH2]n(高分子化合物，难降解，白色污染)
　　
　　石油化工最重要的基本原料，植物生长调节剂和果实的催熟剂，
　　
　　乙烯的产量是衡量国家石油化工发展水平的标志
　　
　　苯是一种无色、有特殊气味的液体,有毒，不溶于水，良好的有机溶剂
　　
　　苯的结构特点：苯分子中的碳碳键是介于单键和双键之间的一种独特的键
　　
　　氧化反应2C6H6+15O2→12CO2+6H2O
　　
　　取代反应溴代反应+Br2→-Br+HBr
　　

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