性质实验方案设计的赏析

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　　步骤三：_____________________；

　　步骤四：_____________________；

　　解析：石灰石（CaCO3）在高温时会分解生成生石灰（CaO），生石灰与水反应生成熟石灰[Ca（OH）2]，根据这个性质既可以检验生石灰的存在，又可以除去石灰石中的生石灰，从而测定石片中参加反应的碳酸钙的质量。

　　答案：（1）CaO；CaCO3CaO+CO2↑

　　（2）

　　（3）步骤一：称量石片的质量；

　　步骤二：将石片放在大量水中浸泡或用水洗涤；

　　步骤三：将石片洗净、烘干、称量；

　　步骤四：计算（注：其它合理方法均可）

　　点评：这是一道探究性试题，扣紧实验的目的、明确实验原理是解题的关键。

　　（2）验证性质实验方案的设计

　　基本思路：①根据物质的组成、结构特征，结合已有知识及实验经验预测可能具有的性质；②设计具体实验方案来验证物质所具有的性质；③选择适宜的试剂、仪器、装置、反应条件实验方案；④最后得出结论。

　　例2：碱式碳酸镁有多种不同组成，如Mg2（OH）2CO3 Mg4（OH）2（CO3）3，Mg5（OH）2（CO3）4等。请你设定一个测定碱式碳酸镁组成的实验方案。包括：（1）测定原理；（2）测定实验的装置图；（3）操作步骤。

　　可使用的仪器、试剂和用品如下：

　　仪器：天平（附砝码）、大试管（附带有短玻璃管的橡皮塞）、酒精灯、洗气瓶、球形干燥管（附带有短玻璃管的橡皮塞）、铁架台、铁夹、角匙。

　　试剂：碱式碳酸镁（粉末）、浓硫酸、石灰水、无水氯化钙、碱石灰。

　　其它：火柴、棉花、短橡皮管、弹簧夹。

　　注意：①上述仪器和试剂只需应用其中一部分；②仪器、试剂、用品的数量不限。

　　解析：可加热碱式碳酸镁，通过测定生成的MgO、CO2H2O的物质的量之比来确定碱式碳酸镁的组成.用浓硫酸来吸收水，根据浓硫酸增加的质量，求出水的物质的量；用碱石灰来吸收CO2，根据碱石灰增加的质量，求出CO2的物质的量。

　　答案：（1）测定原理：通过测定生成的MgO、CO2H2O的物质的量之比来确定碱式碳酸镁的组成。

　　（2）测定实验的装置图：

　　（3）操作步骤：

　　①将装置按图连接好，检查装置的气密性；

　　②称取一定量（W1g）样品于大试管中；

　　③加热，至样品完全分解；

　　④实验结束后，称量洗气瓶和干燥管增加的质量（分别设为W2gW3g）；

　　⑤计算MgO、CO2H2O 的物质的量之比为：

　　n（MgO）：n（CO2）：n（H2O）=（W1－W2－W3）/40：W3/44：W2/18

　　由比值可确定碱式碳酸镁的组成.

　　点评：设计一般实验都要讲究实验的科学性、可行性、简约性、安全性等原则。