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这是一道很简单、内容却十分丰富的习题，题目中未出现一个数字。但是题目中对于知识点的考察过于单一。如果这道习题的教学仅局限于就题论题，形成教学封闭，就难以发展学生的思维能力，不能提高学生的解题能力，故设计变式训练。
变式1：在标准状况下，用一个未充满HCI气体的烧瓶做喷泉实验，当水不再进入烧瓶后，烧瓶内盐酸的物质的量浓度为多少？
学生小组讨论思考
教师引导提示：气体不充满烧瓶时，由于剩余的气体不溶于水，所以仍然存在气体的体积与溶液的体积相等的关系。
学生得出答案
变式2：在体积为lL的干燥烧瓶里用排空气法收集干燥的HCI气体后，测得烧瓶内气体的密度是相同条件下氦气的8．5倍。这时，将烧瓶倒置入盛有足量水的水槽里，当HCl完全溶解后，进入烧瓶内液体体积为多少？
同学思考一下，为什么变式2中气体的密度是相同条件下氦气的8．5倍。
学生思考，讨论后回答：变式2中气体的密度是He的8．5倍，由此可以计算出混合气体的平均相对分子质量为34。
教师：平均相对分子质量为34，说明什么？
学生回答：如果是纯净的HCl气体，则应该是36．5，可以判断该收集的HCI气体混有空气。
教师：通过列式计算HCl体积，也可通过十字交叉法快速计算。
守恒思想在氮及其化合物计算的应用中，
原题2. g的铜与适量浓硝酸反应，铜全部作用后。共收集到22．4L（标准状况）气体，反应消耗硝酸的物质的量可能是（ ）
教师引导：收集到气体可能为哪些？根据什么守恒解题？
学生小组讨论后回答：NO2和NO的混合气体可能都有，根据N元素守恒计算。
变式1. g的铜与适量浓硝酸反应，铜全部作用后。共收集到NO2和NO的混合气体22．4L（标准状况），则混合气体中NO2和NO的体积分别是多少？
教师引导：根据什么解题？
学生讨论后回答：根据Cu失去电子和硝酸中N元素得到电子相同列式计算。
这是两题比较简单的题，知识面比较单一。运用一次守恒即可解决问题。故设计变式2，
变式2.将32.64g铜与140mL一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解产生的NO和NO2混合气体在标准状况下的体积为11.2L。请回答：
（1）NO的体积为 L，NO2的体积为 L。
（2）待产生的气体全部释放后，向溶液加入VmL a mol/L的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2＋全部转化成沉淀，则原硝酸溶液的浓度为 mol/L。
第一个小题学生问题不大。通过前面两题训练基本都能完成。第二小题学生思考时有点难度。在课堂监控中，发现学生在找元素守恒时往往漏掉某些物质，使得计算结果错误。
教师引导：加入VmL a mol/L的NaOH溶液和哪些物质反应，产物分别是什么？
学生小组讨论回答：可能和多余硝酸反应，和硝酸铜反应，产物为NaNO3和Cu(OH)2。
教师引导：反应前硝酸中的氮元素最后到哪些物质中去了？
学生：硝酸根中和产生的NO和NO2混合气体中。
师生共探：根据氮元素守恒列式计算。
变式3.足量铜与一定量浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO的混合气体，这些气体与1.68 L O2(标准状况)混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入5 mol?L－1 NaOH溶液至Cu2＋恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是多少？
教师引导：通入O2前，铜失去电子，什么元素得到电子？
学生：浓硝酸中N元素得到电子生成NO2、N2O4、NO的混合气体。
教师：NO2、N2O4、NO的混合气体最后
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