化学解题的辨证艺术

化学中充满矛盾，也处处渗透着辩证法，教师解题教学中如果善于进行辩证思维，常有别开生面之效，下面分几种情况来说明。
　　
　　一、正与反
　　
　　一般解决化学问题总是从正面入手，但有时从反面入手更显简捷。
　　
　　[例1]a克铜可与含b克HNO3的溶液恰好的反应，若a：b＝　　　4：10.5，则被还原的HNO3的质量为（    ）
　　
　　（A）b克（B）b/2 克（C）3b/4 克（D）b/4 克
　　
　　分析：铜与HNO3反应因硝酸浓度不同，其还原产物也不同，若正向思维，则参加反应的铜与被还原的HNO3之间的量变关系实难确定。反之，若考虑未被还原的硝酸，再进行换算，则问题就迎刃而解。依题意，参加反应的铜为 a/64 mol，起酸作用的HNO3必为 2a/64 mol，其质量为2×63a/64 克，从而可知被还原的HNO3质量为（b－2×63a/64）克，因a:b＝4：10.5，即a= 4/10.5 b，代入上式，化简，被还原HNO3质量为b/4 克，答案为（D）。
　　
　　二、顺与逆
　　
　　顺与逆也是一种矛盾，同学们习惯于顺向思维，其实许多题目需逆向思考，请看下题。
　　
　　[例2]将2.1克KOH和1.6克碳粉混和起来，加热，两者可恰好按下式完全反应：aKOH＋bS＝cK2Sx＋dK2S2O3＋eH2O，X值为（    ）
　　
　　（A）1        （B）2       （C）3       （D）0
　　
　　分析：若顺向考虑（2.1／56）0.0375molKOH与（1.6／32）0.05molS是如何反应的，则会迷惑不解。但如能从逆向即将各选项当条件，并代入题给反应方程式，验证一下有否a﹤b（即0.0375﹤0.05）的结果，便会觉得豁然开朗。
　　
　　X＝1时，对于元素K，a＝2c＋2d；对于元素S，b=c＋2d，结果是a﹥b，这与已知矛盾。
　　
　　X＝2时，a＝2c＋2d，b=2c＋2d，a＝b，也与已知矛盾。
　　
　　X＝3时，a=2c＋2d，b＝3c＋2d，a﹤b，成立，应选（C）。
　　
　　三、进与退
　　
　　对有些题目，为了求进，先退下来，看清规律，以便求解。
　　
　　[例3]将14克铁粉全部溶于1升某稀HNO3中，放出NO后测知所得溶液的质量比原稀HNO3增重了8克（反应后溶液的体积变化忽略不计）。则反应后溶液中金属离子的浓度比可能为（    ）
　　
　　（A）2:3    （B）1:1    （C）2:1    （D）无法确定
　　
　　分析：本题求解的关键是：要判断反应后溶液中是Fe3＋、还是Fe2＋，或两者共存。
　　
　　若溶液中只含Fe3＋（一般退到特殊），则失电子的总数为14/56   ×3＝0.75mol；若溶液中只含Fe2＋（一般退到特殊），则失电子总数为 14/56 ×2＝0.5mol。而此反应中得电子总数为(14-8)/30    　×3＝0.6mol，因0.5﹤0.6﹤0.75故反应后溶液应为Fe3＋与Fe2＋共存。
　　
　　设溶液中有XmolFe3＋，有（0.25－X）molFe2＋，依得失电子守恒有3X＋2（0.25－X）＝0.6，解之，X＝0.10mol，即混和液中[Fe3＋]：[Fe2+]＝0.1：0.15＝2：3，选（A）。
　　
　　四、强与弱
　　
　　很多化学题，采用“强化”方法来考虑，更能奏效。
　　
　　[例4]能够说明苯分

[1] [2] 下一页