化学题设条件的处理艺术

       (D)18.4mol/L硫酸
　　
　　分析:解题时如果拘泥于具体的浓度就会错选(D)。正确解答该题的关键是把这四种酸的浓度抽象为浓、稀两类，因为浓硫酸与金属反应不能产生H2,故答案为(C)。
　　
　　五、挖掘隐含，使条件显性化
　　
　　有些化学题的题设条件较为隐蔽，且条件与所求问题貌似无关，对此，要善于通过信息转换把隐含的条件转化成显性直接的条件。
　　
　　[例9] 有一硫化钠、亚硫酸钠、硫酸钠的混和物，经测定含硫25.6%，则此混和物的含氧量是（   ）
　　
　　(A)36.8% (B)37.6% (C)56% (D)无法计算
　　
　　分析：按本题给出的条件，直接计算含氧量是不可能的。但是我们不妨仔细分析，“无中生有”：题目给出的三种物质在组成上均含有共同部分，其中硫与钠的原子数比为1：2，因此可以将计算含氧量先转化为计算含钠量，进而求得含氧量。
　　
　　Na% = 2×MNa/Ms×S%=2×23/32×25.6% = 36.8%
　　
　　0%=1-Na%-S%=37.6% 答案选（B）。
　　
　　[例10] 把3mol铜粉投入含4mol硝酸和1mol硫酸的稀溶液中，则标准状况下放出气体的物质的量为（   ）
　　
　　(A)1mol (B)1.5mol (C)2mol (D)2.5mol
　　
　　分析：这道题利用稀硝酸的性质，设下了“陷阱”，稍不留心，就会掉进命题者设置的圈套，造成错误。如何解答此题？该从何处寻找突破口呢？
　　
　　原来Cu与稀硝酸反应后生成的硝酸铜还有NO，它在硫酸提供的酸性环境下具有氧化性，仍可以和过量的Cu粉反应生成NO，直到Cu粉或H＋有一方消耗完为止。因此本题最好用离子方程式计算：3Cu + 8H＋+ 2NO==3Cu2+ + 2NO + 4H2O，由于题中给出的Cu、H＋、NO的物质的量之比为3：6：4，故H＋不足，按H＋计算，生成的NO为1.5mol。答案选(B)。
　　
　　六、对多个条件要把握本质
　　
　　对于题干中含多个条件的题目，分析时要善于透过现象看本质，去粗取精，找出这些条件的本质特征，从而简化解题过程。
　　
　　[例11]7克CO恰好与14.5克某铁的氧化物的粉未完全反应，则这种铁的氧化物是（   ）
　　
　　①FeO     ②Fe3O4    ③Fe2O3                                  ④FeO与Fe2O3    ⑤FeO、Fe3O4与Fe2O3
　　
　　(A)② (B)③ (C)①④ (D)②④⑤

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