1.根据结构如何解释石墨比金刚石软得多？
石墨是片层结构,在层中碳原子以sp2杂化轨道形成共价键,在层与层间的连接是以未杂化的p轨道形成大π键,石墨的层与层间作用力比较小,在外力作用下容易变形,所以表现比较软,π键电子容易流动, 所以能导电.金刚石是面心立方结构,每个碳原子都是以sp3杂化轨道连接形成共价键,形成四面体基本结构单元,因此金刚石原子间的作用力很大表现出高硬度,高熔点,不导电.
2. 3d轨道和4s轨道，哪个轨道能量大？
当 3d轨道没有电子填充时,3d轨道的能量大于4s轨道能量(例如Na原子和 Ca原子);当3d轨道上已填充上电子时,4s轨道的能量大于3d轨道的能量(例如Ti原子和V原子)。因为3d轨道上填充有电子时,由于它对 4s电子产生屏蔽作用,使4s轨道电子能量升高的结果.
3.BaCO3加热分解为BaO较难，但加入碳粉后比较易分解，从热力学的角度分析这是什么原因？
分解反应是吸热反应，在加热分解BaCO3的体系中加入碳粉，碳粉一方面可以与空气在高温下反应生成CO2，并放出大量的热，有利于分解反应的进行。如果空气量不足，它又可以与CO2反应生成CO，这也是放热反应，有利于分解反应的进行。
4. HF是弱酸，为什么很浓的HF水溶液为强酸？
HF是弱酸,但HF很容易与KF形成K[HF2]。在浓的HF溶液中,也很容易形成H[HF2],所以浓HF是强酸。
5.为什么原子的基态是稳定的？或者说为什么说卢瑟福模型不能解释“原子中的电子会被吸入原子核”？波尔模型和量子力学模型能解释吗？
基态原子是指原子的核外电子处于能量最低的原子轨道中运动, 这种状态的原子,电子离核的距离最小,受原子核的引力最大,所以基态原子是稳定的。原子中的核外电子是不会被吸入原子核的,这是因为在确定轨道中运动的电子,它的能量不会发生改变,电子运动的离心力和原子核的引力作用处于平衡状态.波尔模型和量子力学模型都可以解释这种状态。即电子在确定的轨道中运动时,其能量是确定的,不变的。但卢瑟福模型没有确定电子的能量,所以它不能解释这种现象。
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