在离子方程式的复习中，有些离子方程式的书写与各物质的量有关系。
（1）对于复分解反应，我们可以充分利用“1mol”来解决，即设物质的量少的那种物质的物质的量为1mol，另一种足量的物质的物质的量按需要（即需要多少有多少）例如对于碳酸氢钙和氢氧化钠的反应。
向Ca(HCO3)2溶液中加入过量的NaOH的离子方程式：Ca(HCO3)2不足，则设Ca(HCO3)2的物质的量为1mol，1molCa(HCO3)2就提供2mol的HCO3—和1mol的Ca2+，而NaOH足量，NaOH提供的为2mol，会和2mol的HCO3—反应产生2molCO32—，1molCO32—和1molCa2+反应会生成1molCaCO3沉淀：
Ca2++2HCO3—+2OH—=2H2O+CaCO↓3+CO32—。
向Ca(HCO3)2溶液中加入少量的NaOH的离子方程式：NaOH不足，HCO3—足量，则设NaOH的物质的量为1mol，1molNaOH提供1molOH—，只能和1molHCO3—反应产生1molH2O和1molCaCO3：
Ca2++HCO3—+OH—=H2O+CaCO3↓。
（2）对于有特别限制条件的反应，根据题意来书写，也可以充分利用“1mol”来解决，即定量，对物质的量不变的物质，其物质的量设为1mol。
向明矾溶液中逐渐滴加氢氧化钡至硫酸根离子刚好完全沉淀的离子反应方程式：首先，由于明矾的物质的量不变，所以设其物质的量为1mol，则提供1molAl3+、2molSO42-，则根据需要，应加入Ba2+2mol,同时也就加入了4molOH—，4molOH—恰好和1molAl3+反应生成AlO2-：
Al3++2SO42-+Ba2++2OH—=AlO2-+H2O+BaSO4↓
向明矾溶液中逐渐滴加氢氧化钡溶液至铝离子刚好完全沉淀的离子方程式：首先，由于明矾的物质的量不变，所以设其物质的量为1mol，则提供1molAl3+、2molSO42-，则根据需要，只需加入3molOH—，则只需要加入3/2mol氢氧化钡即可，即加入3molOH—的同时也加入了3/2molBa2+，所以反应的产物为
Al(0H)3和3/2molBaSO4沉淀：
Al3++3/2SO42-+3/2Ba2++3OH—=Al(0H)3↓+3/2BaSO4↓
2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH—=2Al(0H)3↓+3BaSO4↓
跟踪练习：
1、写出下列反应的离子反应方程式：
（１）NaHCO3与少量Ca（OH）2溶液反应：_________________________________________
NaHCO3与足量Ca（OH）2溶液反应：_________________________________________
（２）Ca(HCO3)2与澄清石灰水反应：_________________________________________
（３）Mg(HCO3)2与过量澄清石灰水反应：_________________________________________
２、在硫酸铝铵［NH4Al(SO4)2］溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液至刚好出现沉淀的总物质的量为最大值时的离子方程式（用一个式子表示）：_________________________________________。
答案：１、（1）Ca2++2HCO3—+2OH—=2H2O+CaCO3↓
Ca2++HCO3—+OH—=H2O+CaCO3↓
（2）Ca2++HCO3—+OH—=H2O+CaCO3↓
（3）2Ca2++2HCO3—+4OH—+Mg2+=CaCO3↓+Mg(OH)2↓+2H2O
2、NH4++Al3++2SO42-+2Ba2++4OH—=Al(0H)3↓+2BaSO4↓+NH3H2O
