[1]氨在纯氧中燃烧
氨不能在空气中燃烧，但可以在纯氧内燃烧：4NH3+3O2=2N2+6H2O(氧气置换氮气)。工业上制硝酸的氧化炉内，大部分氨发生催化氧化反应(生成NO)，同时少部分氨发生上述氧化反应(生成N2)。
[2]氨被氯气氧化
氨与氯气不能共存：3Cl2+2NH3=N2+6HCl…(1)
若氨过量，又有：HCl+NH3=NH4Cl…(2)
总方程式为：3Cl2+8NH3=N2+6NH4Cl…(3)
由反应方程式可知，若起始时Cl2与NH3的物质的量(体积)之比不同，则反应后剩余气体的成分和体积各异。
[3]氨还原氧化铜
若将氨通过灼热的氧化铜，则发生反应：3CuO+2NH3=（加热）N2+3Cu+3H2O 氨能还原CuO，此原理可应用于实验室制备氮气，再进一步制取氮化镁等化合物.
[4]氨还原NO，NO2等氮的氧化物
氨与具有一定氧化性的NO，NO2在一定条件下能发生如下反应： 4NH3+6NO=5N2+6H2O 8NH3+6NO2=7N2+12H2O
通过归中反应使NO和NO2转化成了无毒、无污染的N2，因此，这是治理氮的氧化物造成的大气污染的理想方法之一。
来源：知识窗
