差量法原理 |
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| 来源：不详 更新时间：2012-5-10 20:30:44 |
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份）。由题目给的差量55.4克-50克=5.4克，据此便可列比例求解。
解：设此铁的纯度为x。
溶液质量增加（差量）
56256-2=54
10x克55.4克-50克=5.4克
56∶54=10x克∶5.4克
答：此铁的纯度为56%。
三、气体差量
例10．将12克CO和CO2的混合气体通过足量灼热的氧化铜后，得到气体的总质量为18克，求原混合气体中CO的质量分数。
分析：CuO+COCu+CO2
2844
由化学方程式可知，气体质量增加的原因是CO夺取了氧化铜中的氧元素。每28份质量的CO参加反应，可生成44份质量的，使气体质量增加44=28=16（份）。现已知气体质量增加18克-12克=6克，据此便可列比例求解。
解：设原混合气体中CO的质量分数为x。
CuO+COCu+气体质量增加（差量）
284444-28=26
12x克18克-12克=6克
答：原混合气体中CO的质量分数为87.5%。
例11．将44g二氧化碳气体通入装有过氧化钠得硬质玻管,发现导出得气体变为38.4g,问此过程中发生了什么反应?有多少过氧化钠参加了反应?
解:过氧化钠与二氧化碳的反应为：
2Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3＋O2
设有xg过氧化钠参加反应,则有
2Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3＋O2△m
156g88g32g88g-32g＝56g
xg44-38.4＝5.6g
解得x=15.6
答：此过程中发生了过氧化钠与二氧化碳的反应；有15.6g过氧化钠参加了反应。
例12．在一定条件下，合成氨反应达到平衡后，混合气体中NH3的体积占25%，若反应前后条件保持不变，则反应后缩小的气体体积与原反应物体积的比值是（）
A、1/5B、1/4C、1/3D、1/2
解：设平衡后，混合气体的体积为1L，则NH3为0.25L。
由N2+3H2=2NH3△V（减）
2L2L
可以知道；生成0.25LNH3，总体积减少0.25L，则原来有1.25L。答案是A
气体压强差（即物质的量差）
例13．例3反应2A（气）xB(气)+2C（气），在恒温下达平衡时，容器内压强增加了30%，A转化了20%，则x值为（）。
A,1B.2C.3D.4
解：容器内压强增加了30%，即物质的量增加了30%设原来有2molA
2A（气）xB(气)+2C（气）物质的量增加
2(x+2)-2=
2×20%2×30%
则：=3
练习：
1、在标准状况下，将448LN2、H2、和CO2混合气体气体先通入灼热氧化铜，体积减少22.4L，再通入装有过量过氧化钠的硬质玻璃管中，体积减少11.2L。问反应完全后：混合气体由哪些气体组成且各组分的体积分别为多少？
2、在标准状况下，将8LH2和CO2混合气体气体通入装有过量过氧化钠的硬质玻璃管中。反应完全后点燃该混合气体，体积变为2L。问最后剩下什么气体？原混合气体中各组分的体积上一页 [1] [2] [3] [4] [5] 下一页
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