溶液小史_科普之友

17世纪末到18世纪上半叶，由于受当时物质的微粒说和机械论的影响，人们认为物质的溶解是溶质的微粒机械地分散到溶剂中，溶液是一种均匀的混合物。溶液是不是就这么简单呢？化学家们继续研究这个问题。
　　
　　18世纪末，化学家们在实验中发现，并不是每一种溶剂都能溶解任一物质，物质在溶解过程中，具有吸热或放热现象甚至在性质上发生了改变，这说明，把溶解过程说成单纯的机械分散是不恰当的。
　　
　　到18世纪末19世纪初，溶液本质的化学说已占主导地位。著名的法国化学家贝托莱在1803年出版的《化学静力学理论》中提出，化合物与溶液之间没有严格的界限，举出溶液、合金和玻璃作为可变组成化合物的例子。他不把溶液看成只是改变反应物状态的介质，而看成是影响反应方向和限度的化合物，把溶解过程看成是溶剂与溶质亲和力相互作用的化学过程。
　　
　　瑞典化学家贝齐里乌斯指出：一种盐在水中溶解时，由于它的分子扩散到水中，因此吸收热量，但盐与水结合时会放出能量。同一时期一些科学家获得了溶质与水分子结合形成的化合物，称为水合物。如一些科学家观察到酒精与硝酸锶生成的结晶化合物，乙醚与氯化钾放在一起，摇晃变成的固体结晶，这些事实说明水和非水溶剂都能和溶质形成化合物。后来科学家们发现一些盐溶于水中呈现出酸、碱性。1890年，阿累尼乌斯对此作出解释，这是弱酸或弱碱以及弱酸和弱碱形成的盐溶于水中被水分解BX+H2OBOH+HX，弱酸的阴离子和弱碱的阳离子分别与水离解成的H+及OH－结合，形成酸和碱，使溶液呈现出酸性或碱性，此过程称为水解（hydrolysis）。
　　
　　俄罗斯化学家门捷列夫对溶液也进行了研究，他指出溶剂与溶质之间的关系完全是化学性质的。他认为溶液中化合着的物质与分解着的物质处于动态平衡之中，处于化合物的形成与分解的动态平衡之中，因此，不表现化合物的特征。
　　
　　我们初中的同学对溶液的认识还是粗浅的，只近于18世纪初科学家们的认识。关于溶解过程及溶液深层的奥秘，有待于到高中、大学去学习。