化学实验室基本操作中的注意事项

颜色发生突变且半分钟内保持不变。
　　
　　3．容量瓶不漏水的标志：加入一定量的水用食指摁住瓶塞，倒立观察，然后将容量立正，并将瓶塞旋转180°年塞紧，再倒立，均无液体渗出。
　　
　　4．容量瓶、量筒、移液管、滴定管中液面达到刻度线的标志：平视时，液面凹面与视线相齐。
　　
　　5．用排气法收集气体时，收集满的标志：用湿润的试纸靠近瓶口，试纸变色。
　　
　　6．天平平衡的标志：指针在分度盘的中央或指针左右摆动的幅度相等。（上）
　　
　　四、"大小"关系明确
　　
　　1．试剂保存在某液体中，试剂密度应大于液体密度（如锂可保存在液态石蜡中而不能保存在煤油中）
　　
　　2．称量时先估计出其质量，加砝码的顺序是先大后小，再调游码；去游码时次序相反。
　　
　　3．使用干燥管干燥气体时（或除杂时），气体的流量应是从大管进从小管出（即大进小出）。
　　
　　4．溶解气体时，溶解度较小者（SO2、H2S等）可把导管直接插入水中，而溶解度较大者(NH3、HCl等)需在导管末端接一倒扣的三角漏斗，让漏斗边缘稍接触液面，以防止倒吸。
　　
　　5．药匙两端为大小两匙，取药品多时用大匙，少时用小匙。
　　
　　6．装入干燥管内的药品颗粒不能太大或太小，太大时干燥管效果不好，太小时气体不通畅。
　　
　　7．固体药品要保存在广口试剂瓶中，液体药品要保存在细口试剂瓶中。
　　
　　五、"上下"不能混淆
　　
　　1．收集气体进，相对分子质量大于29的用向上排空气法收集，小于29的用向下排空气法收集。
　　
　　2．分液操作是时，下层液体应打开旋塞从下方放出，上层液体要从分液要从分液漏斗的上口倒出。
　　
　　3．配制一定物质的量浓度溶液，要引流时，玻璃棒的上面不能靠在容量瓶口，而下端则应靠在容量瓶刻度线下的内壁上（即下靠上不靠，下端靠线下）。
　　
　　4．用水冷凝气体时，冷凝管中水从下端口进上端口出（逆流原理）。
　　
　　5．温度计测液体温度时，水银球应在液面上。
　　
　　6．制气体实验中，长颈漏斗的末端应插入液面下，而用分液漏斗加液时，漏斗下端不能插入液面下。
　　
　　六、理清"内外"关系
　　
　　1．酒精灯加热时，利用外焰而不是内焰。
　　
　　2．用滴定管加液体时，滴管不能插入反应器中，以免接触器壁而污染药品；从细口瓶向反应器中倾倒液体时，注入所需量后，将试剂瓶口在容器中靠一下逐渐竖起来瓶子，以免遗留在瓶口的液体流到瓶的外壁。
　　
　　3．在配制一定物质的量浓度时，要用玻璃棒引流的方式将烧杯中溶液转移到容量瓶中，以免倒到容量瓶外。
　　
　　七、"长短"也有讲究
　　
　　1．洗气时用带双导管的洗气瓶，气体应从长导管进入，短导管出（即长进短出）。
　　
　　2．用排液法测量气体体积时（量液装置），气体应从短导管进入，液体则从长管被压出（即短进长出）。
　　
　　3．用作安全瓶时，两导管与瓶塞相齐。
　　
　　八、切记多个"不能"
　　
　　1．使用胶头滴管"四不能"：不能接触容器内壁，不能平放和倒拿，不能随意放置，未清洗的滴管不能吸取别的试剂。
　　
　　2．酸式滴定管不能装碱性溶液，碱性滴定管不能装酸性溶液及氧化性溶液。
　　
　　3．容量瓶不能长期存放溶液，更不能作为反应容器，也不能互用。
　　
　　4．烧瓶、烧杯、锥形瓶不能直接加热。
　　
　　5．药品不能入口或用手直接接触，实验剩余药品不能放回原处（Na、K、白磷等危险品除外），不能随意丢弃，要放入指定容器中。
　　
　　6．中和滴定实验中锥形瓶不能用待测液润洗。
　　
　　7．温度计不能代替玻璃棒用于搅

上一页 [1] [2] [3] 下一页