物质氧化性、还原性强弱判断

物质氧化性、还原性强弱的比较，实质上是物质得失电子难易程度的比较。即物质越易夺得电子，则其氧化性越强，越难夺得电子则其氧化性越弱；反之，物质越易失去电子，则其还原性越强，越难失去电子，则其还原性越弱。
　　
　　一、利用化合价，比较物质氧化性、还原性强弱
　　
　　由同种元素形成的不同价态物质的氧化性和还原性的强弱规律是：元素的最高价态只具有氧化性，元素的最低价态只具有还原性，元素的中间价态既有氧化性又有还原性。
　　
　　例1．对铁元素组成的物质而言：
　　
　　氧化性：Fe＜二价铁盐＜三价铁盐
　　
　　还原性：Fe＞二价铁盐＞三价铁盐
　　
　　二、利用元素活泼性的不同，比较物质氧化性、还原性的强弱
　　
　　1．对金属而言，金属越活泼（金属性越强），其单质的还原性越强，其金属阳离子的氧化性越弱。
　　
　　例2．对金属活动性顺序表而言：
　　
　　KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu
　　
　　活泼性（金属性）———→减弱
　　
　　其单质还原性：K＞Ca＞Na＞Mg＞Al＞…Hg＞Ag＞Pt＞Au
　　
　　其离子氧化性：K+＜Ca2+＜Na+＜Mg2+＜Al3+＜…＜Hg2+＜Ag+＜Pt2+＜Au+
　　
　　例3．对同主族的金属元素，从上到下活泼性依次增强。如对ⅡA族金属元素：
　　
　　BeMgCaSrBa
　　
　　活泼性（金属性）————→增强
　　
　　其单质还原性：
　　
　　Be＜Mg＜Ca＜Sr＜Ba
　　
　　其阳离子氧化性：
　　
　　Be2+＞Mg2+＞Ca2+＞Sr2+＞Ba2+
　　
　　例4．对同周期金属而言，从左到右其金属活泼性（金属性）依次减弱。如对第3周期金属而言：
　　
　　NaMgAl
　　
　　活泼性（金属性）————→减弱
　　
　　其单质还原性：Na＞Mg＞Al
　　
　　其阳离子氧化性：Na+＜Mg2+＜Al3+
　　
　　2．对非金属而言，其非金属越活泼（非金属性越强），其非金属单质的氧化性越强，其阴离子的还原性越弱。
　　
　　例5．对一般的非金属活动性顺序而言：
　　
　　FClBrIS
　　
　　活泼性（非金属性）————→减弱
　　
　　其单质氧化性：F2＞Cl2＞Br2＞I2＞S
　　
　　其阴离子还原性：
　　
　　F-＜Cl-＜Br-＜I-＜S2-
　　
　　例6．对同主族的非金属而言，从上到下非金属的活泼性依次减弱。如对ⅦA族元素而言有：
　　
　　FClBrI
　　
　　活泼性（非金属性）————→减弱
　　
　　其单质氧化性：F2＞Cl2＞Br2＞I2
　　
　　其阴离子还原性：F-＜Cl-＜Br-＜I-
　　
　　例7．对同周期的非金属元素而言，其活泼性从左到右依次增强。如对第3周期非金属而言：
　　
　　SiPSCl
　　
　　活泼性（非金属性）————→增强
　　
　　其单质氧化性：Si＜P＜S＜Cl2
　　
　　其阴离子还原性：Si4-＞P3-＞S2-＞Cl-
　　
　　三、利用氧化还原反应比较物质的氧化性、还原性的强弱
　　
　　1．对一般的氧化还原反应，氧化性：氧化剂＞氧化产物；还原性：还原剂＞还原产物。
　　
　　例8．
　　
　　FeCl3+Cu—→CuCl2

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