物质氧化性、还原性强弱判断

+FeCl2
　　
　　氧化剂还原剂氧化产物还原产物
　　
　　氧化性比较：Fe3+＞Cu2+
　　
　　还原性比较：Cu＞Fe2+
　　
　　例9．
　　
　　FeCl2+Cl2—→FeCl3
　　
　　还原剂氧化剂氧化产物，还原产物
　　
　　氧化性比较：Cl2＞Fe3+
　　
　　还原性比较：Fe2+＞Cl-
　　
　　综合例8和例9有：
　　
　　其氧化性比较：Cl2＞Fe3+＞Cu2+
　　
　　其还原性比较：Cu＞Fe2+＞Cl-
　　
　　2．对原电池反应而言，均有：
　　
　　还原性比较：负极材料＞正极材料；
　　
　　氧化性比较：负极失去电子形成的阳离子＜正极上得到电子的阳离子（或氧化剂）。
　　
　　例10．用导线连接的铜锌二极，插入到CuSO4溶液中，可形成原电池。
　　
　　负极（Zn）：Zn—2e=Zn2+（氧化）
　　
　　正极（Cu）：Cu2++2e=Cu（还原）
　　
　　氧化性比较：Cu2+＞Zn2+
　　
　　还原性比较：Zn＞Cu
　　
　　例11．Fe-C合金在中性溶液中存在时，Fe易发生吸氧腐蚀，本质上属原电池反应。
　　
　　负极（Fe）：Fe-2e=Fe2+（氧化）
　　
　　正极（C）：2H2O+O2+4e=4OH-（还原）
　　
　　氧化性比较：Fe2+＜O2
　　
　　还原性比较：Fe＞C
　　
　　例12．Fe-Cu合金在酸性较强的介质中铁先被腐蚀，此为析氢腐蚀，本质上也属原电池反应。
　　
　　负极（Fe）：Fe-2e=Fe2+（氧化）
　　
　　正极（Cu）：2H++2e=H2↑（还原）
　　
　　氧化性比较：H+＞Fe2+
　　
　　还原性比较：Fe＞Cu
　　
　　3．对电解反应而言，同一电解质溶液中，电解时，在阳极越易放电（失电子）的阴离子，其还原性越强；阴极上越易放电（得到电子）的阳离子，其氧化性越强。
　　
　　如在一般浓度的电解质混合溶液中，在阳极的各离子放电顺序一般有：
　　
　　S2-＞I-＞Br-＞Cl-＞OH-＞F-
　　
　　则其还原性比较：
　　
　　S2-＞I-＞Br-＞Cl-＞OH-＞F-
　　
　　在阴极的各离子放电顺序：
　　
　　Au+＞Pt2+＞Ag+＞Hg2+＞Cu2+＞H+＞…
　　
　　则其氧化性比较：
　　
　　Au+＞Pt2+＞Ag+＞Hg2+＞Cu2+＞H+＞…
　　
　　四、用同一起点反应进行的难易程度来比较物质氧化性、还原性的强弱
　　
　　1．与同一还原剂的反应越易进行，其氧化剂的氧化性越强（说明越易夺得电子）。
　　
　　Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O
　　
　　显然，从反应的条件可以看出与同一还原剂铜反应时，浓硝酸比浓硫酸易于发生。
　　
　　氧化剂氧化性比较：浓硝酸＞浓硫酸
　　
　　Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O
　　
　　从反应条件可看出，与同一还原剂Cu反应时，浓HNO3比稀HNO3易于发生。
　　
　　氧化剂氧化性比较：浓HNO3＞稀HNO3
　　
　　2．与同一氧化剂的反应越易进行，其还原剂的还原性越强（说明越易失去电子）。
　　

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