高中化学盐类的水解

1、盐类水解规律：
　　
　　①有弱才水解，无弱不水解，越弱越水解；谁强显谁性，两弱相促进，两强不水解。
　　
　　②多元弱酸根，浓度相同时正酸根比酸式酸水解程度大，碱性更强。(如:Na2CO3＞NaHCO3)
　　
　　③弱酸酸性强弱比较：
　　
　　A、同主族元素最高价含氧酸的酸性递减，无氧酸的酸性递增（利用特殊值进行记忆。如酸性：HF<HCl；HNO3>H3PO4）
　　
　　B、饱和一元脂肪酸的碳原子数越小，酸性越强（如HCOOH>CH3COOH）
　　
　　C、一些常见的酸的酸性：HClO、HAlO2、苯酚为极弱酸；醋酸>碳酸；磷酸和H2SO3为中强酸；HClO4为最强含氧酸等。
　　
　　（1）下列物质不水解的是；水解呈酸性的是；水解呈碱性的是
　　
　　①FeS②NaI③NaHSO4④KF⑤NH4NO3⑥C17H35COONa
　　
　　（2）浓度相同时，下列溶液性质的比较错误的是（）
　　
　　①酸性：H2S>H2Se②碱性：Na2S>NaHS③碱性：HCOONa>CH3COONa
　　
　　④水的电离程度：NaAc<NaAlO2⑤溶液的pH：NaHSO3<Na2SO4<NaHCO3<NaClO
　　
　　2、盐类水解的特点：（1）可逆（和酸碱中和互为逆反应）（2）程度小（3）吸热
　　
　　下列说法错误的是：
　　
　　A、NaHCO3溶液中碳元素主要以HCO3-存在；
　　
　　B、Na2CO3溶液中滴加酚酞呈红色，加热红色变深；
　　
　　C、NH4Cl溶液呈酸性这一事实能说明氨水为弱碱；
　　
　　D、在稀醋酸中加醋酸钠固体能促进醋酸的电离。
　　
　　3、影响盐类水解的外界因素：
　　
　　①温度：温度越高水解程度越大（水解吸热）
　　
　　②浓度：浓度越小，水解程度越大（越稀越水解）
　　
　　③酸碱：促进或抑制盐的水解（H+促进阴离子水解而抑制阳离子水解；OH-促进阳离子水解而抑制阴离子水解）
　　
　　Na2CO3溶液呈碱性原原因用方程式表示为；能减少Na2CO3溶液中CO32-浓度的措施可以是（）
　　
　　①加热②加少量NaHCO3固体③加少量(NH4)2CO3固体
　　
　　④加少量NH4Cl⑤加水稀释⑥加少量NaOH
　　
　　4、酸式盐溶液的酸碱性：
　　
　　①只电离不水解：如HSO4-
　　
　　②电离程度＞水解程度，显酸性（如:HSO3-、H2PO4-）
　　
　　③水解程度＞电离程度，显碱性（如：HCO3-、HS-、HPO42-）
　　
　　写出NaH2PO4溶液中所有的水解和电离方程式，并指示溶液中[H3PO4]、[HPO42-]与[H2PO4-]的大小关系。
　　
　　5、双水解反应：
　　
　　（1）构成盐的阴阳离子均能发生水解的反应为双水解反应（即弱酸弱碱盐）。双水解反应相互促进，水解程度较大，有的甚至水解完全。其促进过程以NH4Ac为例解释如下：
　　
　　NH4Ac==NH4++Ac-NH4++H2ONH3·H2O+H+Ac—+H2OHAc+OH-
　　
　　两个水解反应生成的H+和OH—反应生成水而使两个水解反应的生成物浓度均减少，平衡均右移。
　　
　　（2）常见的双水解反应完全的为：Fe3+、Al3+与AlO2-、CO32-(HCO3-)、S2-(HS-)、SO32-(HSO3-)；其特点是相互水解成沉淀或气体。双水解完全的方程式写“==”并标“↑↓”，其离子方程式配平依据是两边电荷平衡，如：2Al3++3S2-+6H2O==2Al(OH)3↓+3H

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