离子反应的实验探究 |
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| 来源：不详 更新时间：2013-4-17 13:23:57 |
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[实验目的]通过对本实验现象的分析，探究电解质在溶液中发生反应的实质。
[实验准备]如右图所示，在250mL烧杯中装入约100mL稀硫酸，插入两根碳棒（从电池中自取）做电极，用两节5号电池做电源，连接一个电流计（可以用小电珠代替），再接上一个开关（未画出），将盛有稀氢氧化钡溶液的分液漏斗置于铁架台上。
[实验记录]
[信息检索]硫酸与Ba(OH)2所属物质类型；从酸、碱、盐电离的角度分析，稀硫酸和Ba(OH)2的水溶液中的微粒种类；电解质溶液的导电能力与自由离子浓度大小关系；石蕊在酸性、中性、碱性溶液中的一般颜色）
[思维路径]硫酸与Ba(OH)2分别属于酸、碱类的电解质→从电离的角度分析，硫酸与Ba(OH)2溶液中的所含微粒分别是H+、SO42-、Ba2+、OH-→电流计指针读数变小，溶液导电能力减弱，自由离子浓度减小，离子有消耗，参加了化学反应→溶液由红变紫，即溶液酸性减弱，证明H+和OH-结合生成了水→不难推断，白色难溶物是Ba2+与SO42-结合生成的BaSO4沉淀→稀硫酸与Ba(OH)2溶液反应的实质是溶液中的H+、SO42-、Ba2+、OH-相互结合生成了水（难电离物）和BaSO4沉淀（难溶物）→电解质溶液间的反应实质是离子间的反应。
[问题迁移]请说明下列反应的实质：NaOH溶液与CuSO4溶液的反应（如果用这两种溶液做上述实验，现象会怎样，说说你的理由）
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