现行教材对二氧化硫漂白性质的实验一直采取以下操作：将SO2气体通入装有品红溶液的试管，品红溶液的红色退去，再加热试管，红色又恢复，装置见图1。
图1原实验装置
图2改进的实验装置
由此教材得出结论：“用二氧化硫漂白过的有色物质，在一定的条件下还可以恢复原来的颜色，这是因为二氧化硫和某些物质化合生成的无色物质不稳定，容易分解而恢复原来的颜色。”教师对该反应原理很清楚，但是学生不知道，这种操作能不能说明该反应原理?学生心中留有疑问，更重要的是，加热又分解出的SO2不经处理，直接排入空气中，没有考虑环境污染。为此，笔者特作了如图改动，实验装置见图2。
改进后操作亦较简单，实验现象能清晰地说明SO2和品红反应的实质。加热，品红试纸的红色再度出现，而品红溶液却退色，蘸有碱液的棉花可吸收可能散失的SO2。
