实验仪器及药品（包括浓度）：
具支试管玻璃棒橡皮塞铁架台（带铁夹）酒精灯
双球干燥管铜丝（长约25cm、直径0.8mm）5%NaOH溶液
品红试剂蓝色石蕊试纸棉花滤纸蒸馏水
实验装置图：
实验步骤：
1、按图连接装置。干燥管内放一团蘸过NaOH溶液的棉花，细管口也塞上。玻璃棒上分别缠绕一条湿润的蓝色石蕊试纸和品红试纸，吸取一滴管98%的浓H2SO4（约1.5ml），用铁架台竖立固定。
2、加热（在加热浓H2SO4时铜丝不要伸入浓H2SO4中），当浓H2SO4加热到接近沸腾（此时可以看到试管中有大量气泡并产生白雾）时，撤离酒精灯，迅速把铜丝伸入浓H2SO4中，反应立即发生，观察现象。
3、等蓝色石蕊试纸变红、品红试纸褪色立即把铜丝抽离硫酸，此时溶液是蓝绿色，几乎没有黑色。
实验注意事项：
1、在加热浓H2SO4时铜丝不要伸入浓H2SO4中。
2、必须将浓H2SO4加热到接近沸腾。
3、撤离酒精灯，立即将铜丝伸入浓H2SO4中。
4、等试纸变色后，立即把铜丝抽离硫酸。
教法说明：
铜与浓硫酸反应的实验是中学化学教学的一个重要演示实验，由于按照教材上的实验装置进行实验有可能造成有毒气体泄漏，不利于环保，并且对反应的进行不能加以有效的调控等缺点。本人为了达到绿色环保、现象明显、操作简便、能重复操作和调控反应进行等目的，设计了此实验装置。以下是此装置的优点：
1、反应具有可控制性，可根据需要随时停止反应，避免药品浪费和环境污染。
2、此装置可重复使用。
3、由于用品红试纸取代了品红溶液，反应见效快，缩短了实验时间，同时产生的SO2气体也大大减少，能被干燥管中的棉花完全吸收，避免环境污染。
4、反应后的溶液蓝绿色很明显，几乎没有黑色，稀释后溶液蓝色明显，效果很好。
附件：照片
