高考专题 高考化学审题八注意 |
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| 来源：不详 更新时间：2011-1-20 14:14:10 |
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一、注意题目中的易忽略因素
例1：现有以下几种措施：①对燃烧煤时产生的尾气进行除硫处理，
②少用原煤做燃料，③燃煤时鼓入足量空气、，④开发清洁能源。其中能减少酸雨产生的措施的是
（ 05年）
( C )
A．①②③④
B．②③④
C．①②④
D．①③④
（鼓入足量的空气,实际上只能减少一氧化碳的排放，煤中的硫完全燃烧将会产生更多的二氧化硫。）
例2、标准状况下，往100mL 0.2mol/L的FeBr2溶液中通入一定体积的Cl2，充分反应后，溶液中有50%的Br-被氧化。则通入的氯气的体积是
A.
0.224L
B、0.336L
C、0.448L
D、0.672L
[错误解答]
由于2Br- + Cl2=Br2 + 2Cl-，根据题意，有50%的Br-被氧化，即有0.02mol被氧化，因此通入的氯气的体积为0.224L。选A。
[错误原因]
忽略离子还原性强弱。
[正确解答]
由于Fe2+还原性比Br-强，因此Cl2先氧化Fe2+，再氧化Br-；因此溶液中发生的反应应该是：Fe2+先被完全氧化，然后Br-再被氧化50%。消耗的氯气的体积为0.448L。应该选C。
例3、标准状况下，往100mL 0.2mol/L的FeBr2溶液中通入一定体积的Cl2，充分反应后，溶液中有50%的Br-被氧化。则通入的氯气的体积是
A、0.224L
B、0.336L
C、0.448L
D、0.672L
[错误解答]
由于2Br- + Cl2=Br2 + 2Cl-，根据题意，有50%的Br-被氧化，即有0.02mol被氧化，因此通入的氯气的体积为0.224L。选A。
[错误原因]
忽略离子还原性强弱
[正确解答]
由于Fe2+还原性比Br-强，因此Cl2先氧化Fe2+，再氧化Br-；因此溶液中发生的反应应该是：Fe2+先被完全氧化，然后Br-再被氧化50%。消耗的氯气的体积为0.448L。应该选C。
练习1：下列气体的制备可采用右图装置的是（05年) ( B ) UserFiles/1(18).jpg
A．铜与浓硝酸反应制NO2（与水反应）
B．铜与稀硝酸反应制NO
C．乙醇与浓硫酸反应制乙烯（需要温度计）
D．氯化钠与浓硫酸反应制HCl（1:500）
练习2：向0.1mol·L-1NaOH溶液中通入过量CO2后，溶液中存在的主要离子是 （05年） ( B )
A．Na+、CO 32-
B．Na+、HCO3-
C．HCO3-、CO32-
D．Na+、OH-
二、注意排除题目中的干扰因素
例1、
铜与1mol/L的硝酸反应，如果硝酸根的浓度下降0.2mol/L,则溶液中的C（H+）同时下降 [1] [2] [3] [4] [5] [6] 下一页
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