高考专题高考化学审题八注意

　　
　　）
　　
　　A、（10-8+10-10）/2 mol/L
　　
　　B、（10-8+10-10）mol/L
　　
　　C、（10-14 —5×10-5）mol/L
　　
　　D、2×10-10 mol/L
　　
　　［错误解答］因为pH=8和pH=10的两种氢氧化钠溶液的[H+]分别为10-8+10-10 mol/L，而且两种溶液等体积混合，因此混合后溶液的[H+]=（10-8+10-10）/2
　　
　　mol/L。选A。
　　
　　［错误原因］直接应用溶液中[H+]来求解，忽略溶液中[OH—]>[H+]和OH—对水电离平衡的影响。
　　
　　[正确解答]
　　
　　由于碱溶液中的[OH-]>[H+]，这就决定了不能用混合前溶液中的[H+]直接求混合后溶液的[H+]，一定要先求出混合后溶液中[OH—]，在换算成混合后的[H+]。根据水离子积常数知，pH=8和pH=10的两种氢氧化钠溶液的[OH—]分别为10-6和10-4mol/L，因此混合后溶液的[OH—]=（10-6+10-4）/2 mol/L，可近似看作为10-4/2 mol/L。根据水的离子积常数可知，混合后溶液的[H+]=2×10-10 mol/L。因此应选D。
　　
　　四、注意挖掘题目中的隐含条件
　　
　　例1、在一定条件下，RO3n-和I-和发生的离子方程式如下：
　　
　　RO3n-+6I-+6H+==R-+3I2+3H2O
　　
　　(1) RO3n-中R元素的化合价是_____________
　　
　　(2) R元素的原子最外层电子数是________。
　　
　　[错误解答]（1）R的化合价为6；（2）R最外层电子数为5
　　
　　[错误原因]（1）没有注意到RO3n-带电荷，而只注意到化合物中各元素化合价代数和为0的事实；
　　
　　（2）错误在于求出R的化合价为+5后，认为+5价为该元素的最高正价，从而推断最外层电子数为5。
　　
　　[正确解答]
　　
　　（1）根据离子反应电荷守恒思想，可以推断反应前的离子所带电荷总数为-1（因为反应后离子所带电荷总数为-1）。又因为I-与H+离子所带电荷总数为之和为0，因此RO3n-所带电荷数为-1，因此n=1。于是可以推断RO3n-中R的化合价为+5；
　　
　　（2）由于R-只带一个单位负电荷，说明R原子只能得到一个电子。因此R最外层电子数为7。
　　
　　练习1：在pH=1的溶液中，可以大量共存的离子是 (05年)
　　
　　(
　　
　　B
　　
　　)
　　
　　A．K+、Na+、SO42—、S2O32—
　　
　　B．NH4+、Mg2+、SO42—、Cl—
　　
　　C．Na+、K+、HCO3—、Cl—
　　
　　D．K+、Na+、AlO2—、NO3—
　　
　　练习2：在pH＝l含Ba2+离子的溶液中，还能大量存在的离子是
　　
　　(04)
　　
　　( C )
　　
　　A. AlO2—
　　
　　B . ClO—
　　
　　C. Cl—
　　
　　D . SO42—
　　
　　练习3：在某溶液中酚酞呈粉红色。下列离子在该溶液中不能大量存在的是
　　
　　( D )
　　
　　A．K+
　　
　　B．Na+
　　
　　C．Ba2+
　　
　

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