高考专题高考化学审题八注意

　D．Al3+
　　
　　五、注意联系化学反应实际
　　
　　物质的性质不能单单只停留于记住，更关键的是会灵活运用，避开命题人设置的每一个“陷阱”，以不变应万变．
　　
　　例1
　　
　　把6mol铜粉投入含8mol硝酸和2mol硫酸的稀溶液中，则标准状况下放出的气体的物质的量为
　　
　　A．2 mol
　　
　　B．3 mol
　　
　　C．4 mol
　　
　　D．5mol
　　
　　[错误解答]　　3Cu+8HNO3===== 3Cu(NO3)2+2NO↑+4H20
　　
　　从方程式可以看出，Cu在反应中过量，按稀硝酸计算，生成的NO气体的物质的量为2mol，这样，就恰好掉进了命题人设置的“陷阱”而错选了答案A。
　　
　　[正确解答]
　　
　　事实上，Cu与稀硝酸反应后生成的硝酸铜中还有硝酸根离子，同样在硫酸中具有强氧化性，仍可以和过量的Cu粉反应生成NO气体．该题最好写离子方程式计算：
　　
　　3Cu十8H++2NO3-=====3Cu2++2NO↑+4H20
　　
　　从离子方程式可以看出，反应时按Cu、H+、NO3-的物质的量之比为3：8：2进行，而题中三者物质的量之比为3：6：4。显然，H+不足量，按H+计算，生成的NO气体物质的量为3 mol，因此，该题答案为B．
　　
　　例2
　　
　　某溶液中含HCO3－、SO32－、CO32－、CH3COO－等四种阴离子，若向其中加入足量Na2O2后（设溶液体积不变），溶液中上述离子浓度基本保持不变的是
　　
　　(
　　
　　A
　　
　　)
　　
　　A、CH3COO－　
　　
　　B、SO32－
　　
　　C、CO32－
　　
　　D、HCO3－
　　
　　例3
　　
　　某有机物能使溴水褪色，也能在一定条件下发生水解生成两种有机物，还能发生加聚反应生成高分子化合物，则此有机物中一定含有下列基团的组合是
　　
　　①－CH3；②－OH；③－Cl；④－CHO；⑤－C2H3
　　
　　⑥－COOH；⑦－COOCH3
　　
　　A、③⑤
　　
　　B、②⑥
　　
　　C、⑤⑦
　　
　　D、④⑤
　　
　　分析：要特别注意选项A，氯乙烯水解它只得到一种有机物，所以只选C。
　　
　　例4、50mL物质量浓度为18mol/L的硫酸中加入足量铜片并加热，充分反应。下列有关说法中正确的是（
　　
　　D
　　
　　）
　　
　　A、有0.9mol的硫酸被还原
　　
　　B、有0.45mol的硫酸被还原
　　
　　C、充分反应后体系无硫酸剩余
　　
　　D、消耗的铜的质量一定少于28.8g
　　
　　[错误原因]忽视了随反应的进行，硫酸的浓度将逐渐减小，氧化性消失并减弱。当硫酸消耗到一定程度时，浓硫酸转化为稀硫酸，此时反应停止。
　　
　　[正确解答]强氧化性是浓硫酸的特性。随反应的进行，硫酸变稀，氧化性变弱消失，反应将停止。因此参与反应的硫酸的物质的量一定少于0.9mol,被还原的硫酸一定少于0.45mol,同样的，参与反应的铜的质量也一定少于28.8g。因此正确答案为D。
　　
　　例5：某酒精厂由于管理不善，酒精滴漏到某种化学品上而酿成火灾。该化学品可能是（06年）
　　
　　A
　　
　　KMnO4
　　
　　B

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