条件对化学平衡题型的制约

4时，反应前后气体的计量数相等，两次填充的物质中A和B的物质的量之比相等，平衡不移动，所以也符合题意。故此题的正确选项为C；II题中，恒温恒容下，两次平衡中C的物质的量相等，为相同平衡，两次填充的相应物质的量应相等，故应选择A项。
　　
　　例3 体积相同的甲、乙两个容器，分别充有等物质的量的NH3，在相同温度下发生反应：
　　
　　2NH3   N2 + 3H2，并达到平衡。在这个过程中，甲容器保持体积不变，乙容器保持压强不变。若甲容器中NH3的转化率为m%，乙容器中NH3的转化率为n%。则（    ）.
　　
　　A. m＝n        B. m＞n        C. m＜n         C. 无法确定
　　
　　分析：开始时两容器中状态完全相同，甲容器保持体积不变，随着反应的进行，体系压强增大，因此甲容器相当于乙容器达到平衡后，增大压强，平衡左移，NH3的转化率降低，故m＜n。所以本题的正确选项为C。
　　
　　在解化学平衡试题时应注意以下两个概念之间的区别，以及两种解题思路。
　　
　　两个概念：1.相同平衡是指一定条件下的可逆反应，无论从正反应开始，还是从逆反应开始，还是从正、逆反应同时开始，只要条件不变，平衡时各物质的物质的量相同。2.等效平衡是指在条件不变时，可逆反应不论采取何种途径，不论是一次投料或分步投料，最后所处的平衡状态相同，即各组分的含量相同（物质的量不一定相同）。有恒温恒容和恒温恒压两种条件下的等效平衡。
　　
　　两种解题思路：
　　
　　1.恒温恒容下，增加或减少物质的量，相当于增大或减小体系的压强，恒温恒压下，改变物质的量，可借助于等效平衡进行分析。
　　
　　2.恒温恒容和恒温恒压两种条件下平衡的比较，可处理为由恒压容器到恒容容器改变压强。
　　
　　在掌握化学平衡的特征和平衡移动原理的基础上，充分挖掘题中条件，理清解题思路，灵活处理，以达到事半功倍的效果。
　　
　　参考练习：
　　
　　1.恒温恒压下，在容积可变的容器中，反应2NO2 (g)    N2O4 (g) 达到平衡后，再向容器内通入一定量的NO2，又达到平衡时，N2O4的体积分数（    ）
　　
　　A.不变      B.增大       C.减小        D.无法判断
　　
　　2.一定温度下，在一固定容积的容器内发生如下反应：2NO2 (g)    N2O4 (g)达到平衡后，再向容器内通入一定量的NO2，重新达到平衡后，与第一次平衡时相比，NO2的体积分数（    ）
　　
　　A.不变      B.增大       C.减小        D.无法判断
　　
　　3.Ⅰ.恒温恒压下，在一个可变容积的容器中发生如下反应：A(g)＋B(g)     C(g)
　　
　　（1）若开始时放入1 mol A和1 mol B，达到平衡后生成a mol C，这时A的物质的量为    mol。
　　
　　（2）若开始时放入3 mol A和3 mol B，达到平衡后，生成C的物质的量为     mol。
　　
　　（3）若开始时放入x mol A 、2

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