您也能做科学家

思考它为什么能燃烧?燃烧后又为何生成SO2和H2O为何产生浅蓝色火焰等一系列问题……诸如此类，要我们思考和研究的化学问题实在是太多了，化学这门基础学科的教材和参考书的确到了非重新编写过一次不可的地步了，化学教材只有熔进一些富有生命力的新东西方能焕发其特殊的魅力!
　　
　　然而，要是我们的教材都着重于方法与思维的引导，并且，努力让读者对于那些表面上无法理解的知识都透彻理解了，并从此产生一系列新知识，使读者学到了课本里没有的更深一层次的东西，那么，不是可以大大提高学习的效率了吗?比如，对于硫化氢的燃烧反应，我们完全可以以前面已学过的知识为基础，作出合情合理的推导!
　　
　　一开始就首先让学生观察的反应物的特点，让他们找出硫化氢的燃烧反应的反应物特点与前面学过的哪类反应相似?板书：H2S+O2学生观察后不难发现：这是一种化合物与一种单质的反应。既然如此，我们就很有必要从前面所学过的单质与化合物的反应中找到反应产物的规律，前面我们学过的单质与化合物的反应有哪些?规律又如何呢?现在让我们回忆一下前面学过的相似的知识：氯气跟碘化氢(或氢碘酸)反应生成什么呢?学生们会记得：这是一种置换反应，生成另一种单质和另一种化合物，反应式为：C12+2HI2HCl+I2，继续问：Br2和HI反应又应生成什么呢?学生必会很迅速地回答：生成HBr和I2，反应式为：Br2+2HI2HBr2+I2，继续问：C12和HBr反应生成什么呢?学生也必会很迅速地回答：生成Br2和HCl，反应式为：Cl2+2HBr2HCl+Br2。以上反应学生都已在上一节学过了，现在只不过是让他们回忆一下，然后让他们由已知的推导出未知的，这样把旧的与新的知识联系起来，接着问他们：O2和H2S能反应吗?若反应又应生成什么呢?为什么?学生们会根据前面学过的知识回答：能反应，反应生成H20和S，因为氧比硫活泼，所以氧能从硫的氢化物中置换出硫，反应式为：O2+2H2S2H20+2S…………①(置换反应)继续引导他们思考：此置换反应生成的单质硫在空气中能否继续跟氧气反应呢?学生也会根据前一节所学过的知识来回答：前面我们知道硫能燃烧，所以此置换反应生成的单质硫(微粒)在空气中点燃(或受热)也必定能燃烧，生成SO2，反应式为：S+O2SO2……②(化合反应)(这些都是前一节的知识)继续思考：既然H2S和O2的置换反应和S跟O2的燃烧反应是连续进行的(置换反应一生成S，S又马上跟O2发生燃烧反应，所以它们是连续进行的)，那么我们是否可以将它们综合起来呢?学生当然会答：可以(因为前面教了反应式的综合方法)，这样①+②×2整理得总反应式为：
　　
　　2H2S+3O2SO2十2H20
　　
　　这就是硫化氢在空气中完全燃烧的反应方程式。显见此反应式是由两个简单反应式组成的，那么，硫化氢的燃烧主要由哪个反应式决定的呢?要是第2个不是燃烧反应，那么H2S是否可燃烧呢?学生会根据前面的知识回答：H2S的燃烧主要决定于反应式②，要是②不能燃烧，H2S也不能，因为据我们现学过的知识所知：一般置换反应都不可能是燃烧反应。而②式燃烧反应实质就是硫的燃烧，因此H2S的燃烧焰色与硫单质的焰色相似，都为浅蓝色。
　　
　　从上可引导学生总结出一个规律：凡是能在空气中燃烧的单质，其氢化物①也能在空气②中燃烧，且单质与其化合物燃烧的火焰颜色相似。
　　
　　反过来让学生思考：现在你们明白了卤化氢为什么不能燃烧的缘故了吗?学生会答：那是因为卤素单质不能在空气中燃烧的缘故(此结论是学生们学习到此章书时总结出来的，至于以后有无例外或完善与否，那是以后的事了，什么事物都是在不断发展变化的，知识也不例外)。
　　
　　到此，可谓告一个段落了，学生们能由前面已学过的知识创造出现在和后面要学的许多新知识，这就是一个了不起的创举!值得庆贺一番!但我们不能至此就满足了，还应对此规律再作一个全方位的思考，也许会因此而发现不少“新大陆”或“奇观绝景”呢!
　　
　　由于上述规律中的燃烧反应涉及两种反应①氢化物和②空气，所以我们可分别对这两种反应物进行发散思维，以便不断深化和完善这一规律。对于①，由氢化物扩展到其它化合物(如氧化物、水化物、盐、其它金属化合物等)中去。然后再综合出一个概括性更强一点的规律：一切能被氧置换出可燃单质的化合物都能在空气中燃烧。除F2、O2、C12、N2和Br2、I2和惰性气体不能在空气中燃烧外，其它非金属单质都能在空气中燃烧。而且它们的负价元素的化合物也必定能在空气中燃烧。
　　

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