守恒法在化学解题中的应用

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　　[解析]：由题意知醋酸与ＮａＯＨ物质的量相等恰好完全反应生成ＣＨ3ＣＯＯＮａ，溶液中c(ＯＨ－)＞c(Ｈ＋)，据电荷守恒：
　　
　　c(Ｎａ＋)＋c(Ｈ＋)＝c(ＯＨ－)＋c(ＣＨ3ＣＯＯ－)，由于c(ＯＨ－)＞c(Ｈ＋)，故c(Ｎａ＋)＞c(ＣＨ3ＣＯＯ－)，又盐溶液中阴、阳离子浓度一般大于c(Ｈ＋)、c(ＯＨ－)，故选Ａ。
　　
　　三、电子守恒法
　　
　　电子守恒法主要针对氧化还原反应来的，因为在氧化还原反应中，失去电子的总数，
　　
　　一定等于得到电子的总数，得失电子总数保持守恒。
　　
　　[例5]．将50.00ｍL0.098mol/L的羟氨（ＮＨ2ＯＨ）酸性溶液，与足量硫酸铁在煮沸条件下反应，生成的Ｆｅ2＋又恰好被49.00ｍＬ0.040mol/L的酸性ＫＭｎＯ4溶液所氧化。在上述反应中，羟氨的氧化产物为（）。
　　
　　Ａ．ＮＯ2Ｂ．ＮＯＣ．Ｎ2ＯＤ．Ｎ2
　　
　　[解析]：羟氨被Fｅ3＋氧化，Ｆｅ2＋又被酸性ＫＭｎＯ4溶液所氧化。归根结底，羟氨失去电子被ＫＭｎＯ4所得到。ＮＨ2ＯＨ中Ｎ为－1价，设羟氨的氧化产物中Ｎ为ｘ价，由电子守恒法可得：
　　
　　［ｘ－（－1）］×50.00ｍＬ×0.098mol/L＝（7－2）×49.00ｍＬ×0.04mol/L
　　
　　解得：ｘ＝1
　　
　　[解答]Ｃ
　　
　　[跟踪练习]
　　
　　1、1.6ｇ某物质，在氧气中完全燃烧，生成4.4ｇ二氧化碳和3.6ｇ水，关于物质的组成，有下列论断：①一定含Ｃ，Ｈ；②一定不含Ｏ；③可能含Ｏ；④一定含Ｏ；⑤分子中Ｃ，Ｈ原子个数比为1∶2；⑥分子中Ｃ，Ｈ的原子个数比为1∶4。其中正确的是（）。
　　
　　Ａ．①②⑥Ｂ．①②⑤Ｃ．①③⑥Ｄ．①④⑤
　　
　　2、有一在空气中暴露过的KOH固体，经分析测知其中含水7.62％，Ｋ2ＣＯ32.83％，
　　
　　KOH90％。若将此样品先加入到1mol/L的盐酸46.00ｍＬ里，过量的盐酸再用1.07
　　
　　mol/LKOH溶液27.65ｍＬ正好中和，盐酸中和后的溶液可得固体约为（）。
　　
　　Ａ．3.43ｇＢ．4.00ｇＣ．4.50ｇＤ．1.07ｇ
　　
　　3、将3.20g铜跟30.0mL10.0mol/L的硝酸反应，产物只有NO和NO2。若反应后溶液中有amolH+，则
　　
　　（1）此时溶液中含有NO3-离子的物质的量为多少？
　　
　　（2）生成气体的物质的量是多少？
　　
　　（3）若a=0.15mol，则生成的NO和NO2的物质的量之比是多少？
　　
　　[跟踪练习]答案：1、A2、A(提示：氯元素守恒)
　　
　　3、（1）（a+0.1）mol（提示：溶液中电荷守恒）
　　
　　（2）（0.2—a）mol（提示：由氮元素守恒）
　　
　　（3）1:1（提示：由氮元素守恒和电子得失守恒共同求得）
　　

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