燃料电池电极反应式书写的规律

　　［例］0.94g某有机物在纯氧中充分燃烧，可生成CO22.64g，H2O0.54g，消耗O22.24g。又知此有机物的式量为氢气的47倍，求该有机物的分子式。
　　
　　解答：因为有机物的摩尔质量为：
　　
　　47×2g/mol=94g/mol
　　
　　所以0.94g该有机物的物质的量为0.01mol。
　　
　　又因2.64gCO2即2.64g/44g·mol-1=0.06mol
　　
　　0.54gH2O即0.54g/18g·mol-1=0.03mol
　　
　　2.24gO2即2.24g/32g·mol-1=0.07mol
　　
　　则1mol该有机物燃烧消耗O27mol，生成CO26mol，H2O3mol。
　　
　　故该有机物中含C：6molH：3mol×2=6molO：6mol×2＋3mol×1－7mol×2＝1mol。
　　
　　因此该有机物的分子式为C6H6O。
　　
　　六、区间法
　　
　　根据有机物反应的某个量的上下限值及有关通式列出不等式进行求解确定分子式。
　　
　　［例］常温下，在密闭容器中混有2mL气态烷烃和10mLO2点火爆炸，生成的只是气态产物，除去其中的CO2和H2O，又在剩余物中加入5mLO2，再进行一次爆炸，重新得到的只是气态产物，除得到CO2外，还剩余O2，试确定该烃的分子式。
　　
　　解答：设烷烃的分子式为CnH2n+2，则1mLCnH2n+2完全燃烧时耗O2为(3n+1)/2mL
　　
　　则有10<3n+1<10+5即3<n<5
　　
　　因为n为正整数，故n=4，即分子式为C4H10。
　　
　　七、讨论法
　　
　　当反应物的相对用量不确定或条件不足时应根据有机物分子中的碳原子、氢原子要符合化合价组成原则或某种特定性质要求，加上C、H原子数要为正整数，然后进行讨论来确定有机物的分子式。
　　
　　［例］25℃某气态烃与O2混合，在密闭容器中点燃爆炸后又恢复至25℃，此时容器内压强为原来的一半，再经NaOH溶液处理，容器几乎成为真空。该烃的分子式可能为（）。
　　
　　A．C2H4B.C2H6C.C3H6D.C3H8
　　
　　解析：设该烃的分子式为CxHy。
　　
　　则CxHy+（x+y/4）O2→xCO2+y/2H2O
　　
　　由题意可知，烃和O2的物质的量之和应为CO2的物质的量的2倍，即1+（x+y/4）=2x，得x=1+y/4
　　
　　讨论：当y=4时，x=2；当y=6时，x=2.5不合题意；当y=8时，x=3。
　　
　　故正确答案为A、D。
　　

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