化学树——金属的氧化还原之一

　　溶液和器材
　　
　　1.5%硝酸银：约1g的AgNO3溶于25mL的去离子水中；
　　
　　2.5%硝酸铅：约1g的PbNO3溶于20mL的蒸馏水中；
　　
　　3.50mL的烧杯2个，天平一座，量筒一个，试管2支。
　　
　　5.蒸馏水若干，铜线20公分长，锌片一片。
　　
　　示范步骤
　　
　　1.取50mL的烧杯2个分别配制5﹪的硝酸银和硝酸铅各15mL，如图一所示。
　　
　　2.取试管2支，分别将配制好的溶液倒入各试管中约7公分高。
　　
　　3.把盛有硝酸银溶液的试管放入铜线。
　　
　　4.把盛有硝酸铅溶液的试管放入锌片，仔细观察变化情形，如图二及图三所示。

　　
　　原理和概念
　　
　　1.本实验涉及二个反应式为：2Ag+(aq)+Cu(s)→2Ag(s)+Cu2+(aq)
　　
　　Pb2+(aq)+Zn(s)→Pb(s)+Zn2+(aq)
　　
　　2.氧化数减少为还原作用：Ag+(aq)→Ag(s)及Pb2+(aq)→Pb(s)
　　
　　氧化数增加为氧化作用：Cu(s)→Cu2+(aq)及Zn(s)→Zn2+(aq)
　　
　　3.氧化剂：Ag+(aq)及Pb2+(aq)；还原剂：Cu(s）及Zn(s)。
　　
　　4.金属活性大小：Zn>Pb、Cu>Ag。