计算型选择题的速解方法

在十几年的高考中，选择题起着重要的作用，其主要功能是考查学生掌握基础知识的广度，同时也考查学生对知识掌握的熟练程度和思维的敏捷性。许多计算型选择题若用常规解法解题时，需花费一定的时间，因此解计算型选择题我们可以用一些速解的方法迅速解题，常用的速解法有：差量法、守恒法、平均值法、极值法、估算法等。
　　
　　一、差量法
　　
　　差量法是依据化学反应前后的某些变化找出所谓的理论差量（固体质量差、溶液质量差、气体体积差、气体物质的量之差等），与反应或生成物的变化量成正比而建立的一种解题方法。此法将“差量”看作化学方程式右端的一项，将已知差量（实际差量）与化学方程式中的对应差量（理论差量）列成比例，其他解题步骤与按化学方程式列比例或解题完全一样。
　　
　　例1、向50gFeCl3溶液中放入一小块Na，待反应完全后，过滤，得到仍有棕黄色的溶液45.9g，则投入的Na的质量为
　　
　　A、4.6gB、4.1gC、6.9gD、9.2g
　　
　　[解析]Na投入到FeCl3溶液发生如下反应
　　
　　6Na+2FeCl3+6H2O=6NaCl+2Fe(OH)3↓+3H2↑
　　
　　若2molFeCl3与6molH2O反应，则生成6molNaCl，溶液质量减少82g，此时参加反应的Na为6mol；
　　
　　现溶液质量减少4.1g，则参加反应Na应为0.3moL，质量应为6.9g。答案为（C）
　　
　　例2、同温同压下，某瓶充满O2共重116g，充满CO2时共重122g，充满某气体共重114g，则该气体相对分子质量为（）
　　
　　A、28B、60C、32D、14
　　
　　[解析]由“同温同压同体积下，不同气体的质量比等于它们的摩尔质量比”可知此题中，气体质量之差与式量之差成正比。因此可不计算本瓶的质量，直接由比例式求解：
　　
　　（122-116）/（44-32）=（122-114）/（44-M（气体））
　　
　　解之得，M（气体）=28。故答案为（A）
　　
　　二、守恒法
　　
　　所谓“守恒”就是以化学反应过程中存在的某些守恒关系如质量守恒、元素守恒、得
　　
　　失电子守恒，电荷守恒等。运用守恒法解题可避免在纷纭复杂得解题背景中寻找关系式，提高解题的准确度。
　　
　　例3、有一在空气中放置了一段时间的KOH固体，经分析测知其含水2.8%、含K2CO337.3%取1克该样品投入25毫升2摩／升的盐酸中后，多余的盐酸用1.0摩／升KOH溶液30.8毫升恰好完全中和，蒸发中和后的溶液可得到固体
　　
　　(A）1克（B）3.725克（C）0.797克（D）2.836克
　　
　　[解析]本题化学反应复杂，数字处理烦琐，但若根据Cl-守恒，便可以看出：蒸发溶液所得KCl固体中的Cl-，全部来自盐酸中的Cl-，即：生成的n（KCl）=n（HCl）。
　　
　　m（KCl）=0.025L×2mol/L×74.5g/mol=3.725g答案为（B）
　　
　　例4、将KCl和KBr混合物13.4克溶于水配成500mL溶液，通入过量的Cl2，反应后将溶液蒸干，得固体11.175g则原溶液中K+，Cl-，Br-的物质的量之比为（）
　　
　　A、3:2:1B、1:2:3C、1:3:2D、2:3:1
　　
　　[解析]此题的解法有多种，但作为选择题，可以从答案中求解。原溶液中含有K+，Cl-，Br-，由电荷守恒可知：n（K+）=n（Cl-）+n（Br-），选项中符合这一关系式的只有答案（A）
　　
　　例5、将纯铁丝5.21克溶于过量稀盐酸中，在加热条件下，用2.53克KNO3去氧化溶液中Fe2+，待反应后剩余的Fe2+离子尚需12毫升0.3摩/升KMnO4溶液才能完全氧化，则KNO3被还原后的产物为（）
　　
　　A、N2B、NOC、NO2、D、NH4NO3
　　
　　[解析]根据氧化还原反应中得失电子的总

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