计算型选择题的速解方法

数相等，Fe2+变为Fe3+失去电子的总数等于NO3+和MnO4-得电子的总数
　　
　　设n为KNO3的还原产物中N的化合价，则
　　
　　5.21g/56g/moL×（3-2）=0.012L×0.3mol/L×（7-2）+2.53g/101g/mol×（5-n）
　　
　　解得n=3故KNO3的还原产物为NO。答案为（B）
　　
　　三、极值法
　　
　　所谓“极值法”就是对数据不足无从下手的求算或判断混合物组成的题，极端假设恰好为某一成分或恰好完全反应物质的量比（或体积比）的解题方法，以确定混合体系各成分的名称、质量分数、体积分数，达到解题快、效率高的目的。
　　
　　例6、某碱金属单质与其普通氧化物的混合物共1.40g，与足量水完全反应后生成1.79g碱，此碱金属可能是（）
　　
　　A：NaB：KC：RbD：Li
　　
　　[解析]本题若用常规思路直接列方程计算，很可能中途卡壳、劳而无功。但是如果将1.4g混合物假设成纯品（碱金属或氧化物），即可很快算出碱金属相对原子质量的取值范围，以确定是哪一种碱金属
　　
　　假定1.4g物质全是金属单质（设为R），则：
　　
　　R→ROH△m
　　
　　MR17
　　
　　1.40（1.79-1.40）解之MR=61
　　
　　再假定1.40g物质全是氧化物设为R2O
　　
　　R2O→2ROH△m
　　
　　2MR+1618
　　
　　1.40（1.79-1.40）解之MR=24.3
　　
　　既然1.40g物质是R和R2O的混合物，则R的原子量应介于24.3—61之间。题中已指明R是碱金属，原子量介于24.3—61之间的碱金属只有钾，其式量为39。答案为（B）
　　
　　例7、质量为25.6g的KOH和KHCO3混合物在250℃下煅烧,冷却后称重,减少4.9g,则原混合物中KOH和KHCO3的关系是（）。
　　
　　(A)KOH>KHCO3(B)KOH<KHCO3
　　
　　[解析]此题可假设KOH与KHCO3物质的量比为1：1，计算质量差
　　
　　KOH+KHCO3=K2CO3+H2O△m
　　
　　56g100g18g
　　
　　25.6gm
　　
　　解得m=2.95g
　　
　　∵2.95＜4.9∴KHCO3过量答案为（B）
　　
　　四、估算法
　　
　　有些计算型选择题，表面上看起来似乎要计算，但只要认真审题，稍加分析，便可以目测心算，得到正确答案。
　　
　　例8、在一个6L的密闭容器种，放入3LX（g）和2LY（g）在一定条件下发生如下反应：
　　
　　4X（g）+3Y（g）2Q（g）+nR（g），达到平衡后，容器温度不变，混合气体压强比原来增加5%，X的浓度减少1/3，则该反应式中的n值是（）
　　
　　A、3B、4C、5D、6
　　
　　[解析]本题可用一般解法，求出n的值，但步骤烦琐，若用估算法，结合选项，即可很快得出答案。
　　
　　根据反应的化学方程式，“混合气体压强比原来增加5%，X的浓度减少1/3”，说明反应的正方向是体积增大的方向，即：4+3＜2+n，n＞5，选项中n＞5的只有D。答案为（D）
　　
　　五、平均值法
　　
　　平均值法是巧解混合问题的一种常见的有效方法。解题时首先计算平均分子式或平均相对原子质量，再用十字交叉法计算出各成分的物质的量之比。
　　
　　例9、有两种气态烃组成的混合气体0.1mol，完全燃烧得到0.16molCO2和3.6gH2O，下列说法正确的是：混合气体中（）
　　
　　A、一定有甲烷B、一定是甲烷和乙烯

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